Examenes de grado

COLEGIO MUNICIPAL EXPERIMENTAL SEBASTIAN DE BENALCAZAR
EXAMENES DE GRADO SEXTOS QUIMICOS BIOLOGOS
.QUIMICA
.BIOLOGIA
.LITERATURA
.ANATOMIA

CUESTIONARIO PARA EXAMEN ESCRITO DE GRADO
ASIGNATURA :
CURSO :

QUIMICA

III AÑO DE BACHILLERATO.

PROFESOR :

ING.CARLOS MONTUFAR

PARALELO :

QUIMICOS BIOLOGOS

AÑO LECTIVO :

2011 – 2012

CUESTIONARIO DE EXAMEN DE QUIMICA

1.¿Qué es Equilibrio Químico?

2. Escriba las características del estado de Equilibrio.

3. ¿Qué es una Constante de Equilibrio?

4. ¿Explique el Principio de la Ley de Chatelier?

5. ¿Qué son las Constantes Kc, Kp?

6. Escriba los factores que modifican el Equilibrio Químico.

7. ¿Qué efecto tiene sobre una reacción un cambio en la presión?

8. ¿Cómo afecta a una reacción inversa uncambio en la concentración de los
reactantes?

9. ¿Qué ocurre con los cambios de temperatura según
Chatelier?

10.
En la reacción del N2O4 para formar NO2 tenemos las siguientes
concentraciones en el equilibrio y son: N2O4: 0.185 mol.lts y la de NO2: 0.170 mol.lts.

11.
En la síntesis del agua emplearon 0.80 moles de hidrogeno por litro;0.40
moles por litro de oxigeno. Se obtuvieron 1.2moles por litro de agua. Calcular la
constante de equilibrio.

12.
La reacción entre el hidrogeno y el yodo en un recipiente cerrado de 600ml de
capacidad y a una temperatura de 400 grados centígrados se obtienen tres tipos de
moléculas: HI, I2, H2. Al establecer el equilibrio, luego de 10 minutos de reacción
se dosifica la existencia de 0.00055 moles de HI;
0.00028 moles de H2 y 0.00004moles de I2. Encontrar la constante de equilibrio.

13.
Se encuentra qué la constante de equilibrio para la siguiente reacción, a
una cierta temperatura es 62. Cuando la concentración de H2 es 0.2M y la de I2 es
0.25M, ¿Cuál es la concentración de equilibrio HI?

14.
Se hace reaccionar hidrógeno y yodo gaseoso para formar ácido yodhídrico
gaseoso y, en equilibrio, a 490 gradoscentígrados, se determinan las concentraciones de
cada uno de los componentes encontrándose los siguientes valores HI:
0,509M de H2: 0.0431M de I2: 0.131M. ¿Calcular el valor de la constante de
equilibrio para esta reacción en estas
condiciones.

15.
Encontrar las concentraciones de I2, H2 y HI gaseoso en el equilibrio si 0.2
moles de H2 se mezclan con 0.1 mol de I2 a
490 grados centígrados, en unrecipiente de un litro. La constante para la reacción
es 45.89.

16.

¿Qué es el estado Coloidal?

17.

¿Cuáles son las fases del sistema coloidal?

18.

Escriba las clases del sistema coloidal.

19.

¿Qué es el método de la Disgregación?

20.

¿Cuáles son las propiedades de las Coloides?

21.

¿En qué consiste el efecto de Tyndall?

22.

¿Qué es el movimiento Browniano?23.

¿Qué es una Solución?

24.

¿Qué es Solubilidad?

25.
Explique la diferencia entre solución Molal y solución
Molar.

26.

Escriba la clasificación de las soluciones por su concentración y explíquelas.

27.
28.

¿Qué son las propiedades
¿Qué es Ebulloscopía?

29.

Coligativas

de las soluciones?

¿Qué es Crioscopía?

30.
4 gramos de mineral Pirita contiene0.5 gramos de hierro. Calcular la
relación masa – masa entre el metal y el mineral.

31.
Se prepara una solución de la siguiente manera: se pesaron 2 gr de sal de
cocina y se colocaron en un balón volumétrico de 50ml y luego se agregó agua hasta el
aforo del balón. Calcular el %M/V de la solución resultante.

32.
¿Cuál es la formalidad de una solución preparada con
80 gramos de hidróxidode sodio disueltos con agua hasta un volumen total de solución
de 600ml?

33.
Calcular la cantidad de sosa caustica y de agua que se necesitan para preparar 5
litros de una disolución al 20%, cuya densidad es 1.290 gramos/centímetros cúbicos.
¿Cuál es la normalidad de esta disolución?

34.
Se disuelve una cierta cantidad de cloruro magnésico hexahidratado en un peso
igual de agua....