Examenes De Quimica 2

Examen 1
Question 1

¿Cuántos gramos de azufre están contenidos en 6.0 gramos de Fe2(SO4)3?
Answer




Selected Answer:
   1.44
Correct Answer:
   1.44




Question 2

La masa en gramos de 1.63x1021 átomos de silicio es:
Answer




Selected Answer:
   7.60x10-2
Correct Answer:
   7.60x10-2




Question 3

Calcular la masa en gramos de 4.5 moles de cloro gaseoso, Cl2.
Answer




SelectedAnswer:
   319
Correct Answer:
   319




Question 4

La masa de 1.21x1020 átomos de azufre es:
Answer




Selected Answer:
   6.44 mg
Correct Answer:
   6.44 mg




Question 53

El aluminio reacciona con oxígeno para dar óxido de aluminio.
4 Al(s) + 3 O2(g) →2 Al2O3(s)
Si tienes 6.0 moles de Al.
Answer




Selected Answer:
   (d) necesitas 4.5 moles de O2 para completar la reacción y producir3.0 moles de Al2O3
Correct Answer:
   (d) necesitas 4.5 moles de O2 para completar la reacción y producir 3.0 moles de Al2O3




Question 6

El dióxido de azufre gaseoso, SO2, puede ser removido de las chimeneas con un tratamiento a base de piedra caliza y oxígeno.
2 SO2(g) + 2 CaCO3(s) + O2(g) →2 CaSO4(s) + 2 CO2
 ¿Cuántos gramos de CaCO3 se requieren para quitar 150 g de SO2?
AnswerSelected Answer:
   c) 234
Correct Answer:
   c) 234








Question 7

De acuerdo a la ecuación,  CH4   +   2O2     →         CO2   +  2H2O
¿Cuántas moles de metano (CH4), puede reaccionar con 7.0 moles de oxígeno molecular?
Answer




Selected Answer:
   3.5
Correct Answer:
   3.5




Question 8

Balancear la ecuación y elegir el número  que corresponde a  la suma de los coeficientes de reactivos yde productos.
____ Ag + ____ H2S + ____ O2 ____ Ag2S + ____ H2O
Answer




Selected Answer:
   11
Correct Answer:
   11




Question 9

¿Cuáles son los coeficientes que balancean la ecuación ___ C12H26 + ___ O2 → ___ CO2 + ___ H2O ?
Answer




Selected Answer:
   2, 37, 24, 26
Correct Answer:
   2, 37, 24, 26




Question 10

Balancear la ecuación y elegir el número  que corresponde a  la sumade los coeficientes de reacivos.
____ C6H10O4 + ____ O2  ____ CO2 + ____ H2O
Answer




Selected Answer:
   15
Correct Answer:
   15






Examen 1

Question 1

¿Cuál de los siguientes compuestos involucra enlaces iónicos y covalentes?
Answer




Selected Answer:
  Na2SO4
Correct Answer:
  Na2SO4




Question 2

El número de pares de electrones no compartidos en la última capa del arsénico enAsF3 es ____________
Answer




Selected Answer:
   uno
Correct Answer:
   uno




Question 3

¿Cuál es la fórmula para el compuesto iónico simple de bario y azufre, para que se cumpla la regla del octeto?
Answer




Selected Answer:
  BaS
Correct Answer:
  BaS




Question 4

La fórmula punto de Lewis para el N2 muestra
Answer




Correct Answer:
   un enlace covalente triple




Question 5Elementos gaseosos de la tabla periódica:
Answer




Selected Answers:
   Cl y Rn
Correct Answers:
    Cl y Rn




Question 6

La Hidracina, N2H4, es un reactivo industrial importante. Es sintetizado mediante el proceso Raschig.
2 NaOH + Cl2+ 2 NH3 N2H4+ 2 NaCl + 2 H2O
Si combinas 100 g de cada uno de los reactivos (  NaOH, Cl2 y NH3 ). ¿Cuáles son los reactivos en exceso?
Answer




Correct Answer:   NH3     y Cl2    




Question 7

El bromuro de aluminio es un producto químico valioso del laboratorio.  ¿Si usted utiliza 25.0 ml de bromo líquido (densidad = 3.1023 g/mL) y exceso de metal de aluminio, ¿cuál es la producción teórica máxima de Al2Br6?
2 Al(s) + 3 Br2(l) →Al2Br6(s)
Answer




Selected Answer:
   86.3 g




Question 8

El sub nivel ________ tiene 7 orbitales
Answer




SelectedAnswers:
   f
Correct Answers:
   f




Question 9

De manera general, al pasar de izquierda a derecha en la tabla periódica el radio atómico_________ , la mayor afinidad electrónica ____________,y la primera energía de ionización ____________ .
Answer




Selected Answer:
   decrece, incrementa, incrementa.
Correct Answer:
   decrece, incrementa, incrementa.




Question 10

La configuración...