Examenes

GOBIERNO DEL ESTADO DE PUEBLA
SECRETARIA DE EDUCACIÓN PÚBLICA
SUBSECRETARIA DE EDUCACIÓN BÁSICA
DIRECCIÓN DE EDUCACIÓN TELESECUNDARIA
TELESECUNDARIA FEDERAL C.C.T. 21DTV0228M
II BIMESTRE TERCER GRADO
NOMBRE DEL ALUMNO (A):_________________________________________________________N.L.____________
NOMBRE DE L A ESCUELA:_________________________________________________________________________C.C.T.______________________________________________________________________ACIERTOS____________
CIENCIAS (ÉNFASIS QUÍMICA)
1.- ¿En la mezcla de sal disuelta con agua cuál es el soluto y cuál el disolvente?
a) La sal es el soluto y el agua el disolvente.
b) El agua es el soluto y la sal el disolvente.
c) Las dos son disoluciones por lo tanto no se dividen en soluto y disolvente.
d) Ambosson solutos y disolventes.

2.- ¿Cuál es la diferencia entre el átomo y la molécula?
a) El átomo es una sustancia formada por la unión de dos a más elementos diferentes unidos entre sí en una proporción fija y la molécula es una sustancia formada por átomos del mismo tipo.
b) El átomo consiste en un núcleo central compuesto por neutrones y electrones y la molécula es la parte más pequeña de unelemento o compuesto que posee todas las propiedades químicas de dicha sustancia.
c) La molécula es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos diferentes unidos entre sí en una proporción fija y el átomo es una sustancia formada por átomos del mismo tipo.
d) la molécula es una sustancia formada por átomos del mismo tipo que no pueden descomponerse en sustancias más simples mientrasque el átomo es la partícula indivisible.

3.- ¿Qué representa el modelo de Lewis?
a) Un compuesto son sus elementos.
b) La distribución de electrones en el último nivel.
c) Que el número de las masas atómicas se repiten después de siete lugares.
d) Un átomo de un elemento o una molécula de un elemento con sus electrones de valencia.

4.- ¿Cuál de los siguientes ejemplos es un compuestoquímico?
a) Neón b) Sal c) Sodio d) oxígeno

5.- ¿Cuál es la función de los electrones externos en el átomo?
a) Organizar los neutrones con el núcleo.
b) Hacer chocar los electrones uno con otros.
c) Brincar de un nivel de energía a otro.
d) Girar alrededor de los neutrones.

6.- ¿Cuál de las siguientes formulas corresponde al agua?
a) H2O b) 2H2O c) 2H2O2 d) H2O2

7.-¿Cuál fue la aportación de Mendeleiev en la tabla periódica?
a) Organizó una tabla con todos los elementos químicos conocidos basándose en sus masas atómicas y prefijo que los huecos correspondían a elementos no descubiertos.
b) Elaboró la ley de los octetos.
c) Descubrió la ley de las octavas: el número de los electrones de valencia de los elementos ordenados según su masa atómica y la masamolecular.
d) Aportó la distinción entre la masa atómica y la masa molecular.
8.- ¿Qué elemento forma la molécula de la hemoglobina: es responsable del color rojo de la sangre y transporta el oxígeno desde los pulmones a cada célula del cuerpo?
a) Carbono b) Agua c) Hierro d) Oxígeno

9.- ¿Qué característica de los átomos indica la capacidad de unirse con otros elementos?
a) Masa atómica b)Estado de agregación c) Número atómico d) Valencia

10.- ¿Cuáles de las siguientes características corresponden a las de los metales y no metales?
a) Los metales son malos conductores de electricidad mientras que los no metales suceden todo lo contrario.
b) Los no metales son maleables mientras que los metales son frágiles.
c) Los metales no forman hilos mientras que los no metales sonaltamente densos.
d) Los metales reflejan luz: tienen brillo y los no metales tienen a ganar electrones de valencia.

11.- ¿Qué planteó Stanislao Canizzaro?
a) Que todas las moléculas y compuestos están formados por la unión de dos o más elementos.
b) Qué todas las moléculas y compuestos están formados por la unión de dos a más compuestos.
c) Que todos los elementos están formados por la unión...