Exercicis Lleis Dels Gasos
Páginas: 6 (1455 palabras)
Publicado: 10 de junio de 2012
1.- LA MATÈRIA
1.- Determina a quina pressió s’ha de sotmetre un gas que ocupa 80 L a 2 atm, si volem que tingui un volum de 10 L a la mateixa temperatura. R: 16 atm
2.- Volem omplir un recipient de 10 L amb gas a 0ºC. Calcula quin volum de gas a 30 ºC necessitem si mantenim constant la pressió. R: 11,1 L
3.- S’escalfen 50 mL d’un gas des de 300 K fins a 400 K ise n’augmenta la pressió de 100 000 Pa a 220 000 Pa. Calcula el nou volum del gas. R: 30,3 mL
4.- Determina el volum d’un gas a 273 K i 1 atm, si a 18 ºC i 15 mm de Hg ocupa 20 L. R: 0,37 L
5.- Una massa de gas ocupa 100 L a 0 ºC. Calcula la temperatura, en ºC, perquè el volum augmenti fins a 180 L, si la pressió es manté constant. R: 218,4 ºC
6.- Tenim 700 mLd’un gas a 25 ºC i 710 mm de Hg i els transvasem a un altre recipient d’1 L. Calcula la pressió en el nou recipient si augmentem la temperatura a 110 ºC.
R: 638,8 mm de Hg
7.- Un gas ocupa un volum V a una temperatura T i 1,5 atm de pressió. Calcula la pressió del gas si reduïm el volum a la meitat i augmentem la temperatura absoluta altriple. R: 9 atm
8.- Determina la relació entre la pressió inicial i la final d’una massa de gas, si n’hem disminuït el volum a la cinquena part i n’hem augmentat la temperatura absoluta al doble.
9.- Un gas a 27 º C i 0,5 atm de pressió ocupa un volum de 49,26 L. Determina el volum que ocuparia en CN. R: 22,4 L
10.- Un pneumàtic de bicicleta conté 11 Ld’aire a una pressió de 3 atm i a una temperatura de 27 ºC.
a) Quants mols d’aire conté el pneumàtic?
b) Determina la pressió que exerceix l’aire després d’una cursa, si la temperatura a l’interior del pneumàtic és de 50 ºC.
c) Si volem que, a 50 ºC, l’aire del pneumàtic només exerceixi una pressió de 3 atm, quants mols d’aire n’hem d’extreure?
d) Calcula el volum que hauria de tenir el pneumàticperquè la mateixa quantitat d’aire a la temperatura de 50 ºC exercís una pressió de 2,5 atm.
R: 1,34 mol; 3,23 atm; 0,09 mol; 14,2 L
11.- Determina el volum que ocuparan en condicions normals 100 g de butà.
R: 38,62 L
12.- Calcula la pressió parcial que exerceixen 2 mols d’un gas en una mescla,si la temperatura és de 27 ºC, el volum de 50 dm3 i la pressió total de 175 kPa. Quants mols de gas conté la mescla? R: 0,984 atm;; 3,51 mol
13.- Un recipient de 10 L conté gas hidrogen, H2, a 2 atm i 50 ºC. Calcula els mols de diòxid de carboni que hem d’introduir en el recipient, a la mateixa temperatura, per tal que la pressió total sigui de 3 atm. Quina és la pressió parcialde cada gas?
R: 0,38 mol; 2 atm; 1 atm
14.- Tenim 26 g de diòxid de carboni i 2,5 mol d’oxigen, O2, en un recipient de 0,01 m3. Calcula la pressió total en el recipient i les pressions parcials de cada gas, si la temperatura és de 30 ºC. R: 7,8·105 Pa; 1,5·105 Pa; 6,3·105 Pa
15.- Un gas contingut en un recipient ocupa 18 L, mesurats enCN, i la seva densitat és de 0,759 g/L. Calcula el nombre de mols de gas que conté i la seva massa molecular. R: 0,8 mol; 17 g/mol
16.- Calcula la temperatura a què es troben 100 g de diòxid de carboni que ocupen 20 L a 3,2 atm de pressió. R: 70,4 ºC
17.- Si 8,36 g d’un gas ocupen 4,256 L en CN, determina si el gas és diòxid de sofre, età o diòxid de carboni.R: CO2
18.- Calcula la massa molecular d’un gas si 32 g d’aquest gas ocupen un volum de 6765 mL a una pressió de 3 040 mm de Hg i 57 ºC de temperatura. R: 32 g/mol
19.- Determina la densitat, en condicions normals, del diòxid de sofre gas.
R: 2,86 g/L
20.- Calcula la massa de gas metà que has d’afegir a 100 g de...
1.- Determina a quina pressió s’ha de sotmetre un gas que ocupa 80 L a 2 atm, si volem que tingui un volum de 10 L a la mateixa temperatura. R: 16 atm
2.- Volem omplir un recipient de 10 L amb gas a 0ºC. Calcula quin volum de gas a 30 ºC necessitem si mantenim constant la pressió. R: 11,1 L
3.- S’escalfen 50 mL d’un gas des de 300 K fins a 400 K ise n’augmenta la pressió de 100 000 Pa a 220 000 Pa. Calcula el nou volum del gas. R: 30,3 mL
4.- Determina el volum d’un gas a 273 K i 1 atm, si a 18 ºC i 15 mm de Hg ocupa 20 L. R: 0,37 L
5.- Una massa de gas ocupa 100 L a 0 ºC. Calcula la temperatura, en ºC, perquè el volum augmenti fins a 180 L, si la pressió es manté constant. R: 218,4 ºC
6.- Tenim 700 mLd’un gas a 25 ºC i 710 mm de Hg i els transvasem a un altre recipient d’1 L. Calcula la pressió en el nou recipient si augmentem la temperatura a 110 ºC.
R: 638,8 mm de Hg
7.- Un gas ocupa un volum V a una temperatura T i 1,5 atm de pressió. Calcula la pressió del gas si reduïm el volum a la meitat i augmentem la temperatura absoluta altriple. R: 9 atm
8.- Determina la relació entre la pressió inicial i la final d’una massa de gas, si n’hem disminuït el volum a la cinquena part i n’hem augmentat la temperatura absoluta al doble.
9.- Un gas a 27 º C i 0,5 atm de pressió ocupa un volum de 49,26 L. Determina el volum que ocuparia en CN. R: 22,4 L
10.- Un pneumàtic de bicicleta conté 11 Ld’aire a una pressió de 3 atm i a una temperatura de 27 ºC.
a) Quants mols d’aire conté el pneumàtic?
b) Determina la pressió que exerceix l’aire després d’una cursa, si la temperatura a l’interior del pneumàtic és de 50 ºC.
c) Si volem que, a 50 ºC, l’aire del pneumàtic només exerceixi una pressió de 3 atm, quants mols d’aire n’hem d’extreure?
d) Calcula el volum que hauria de tenir el pneumàticperquè la mateixa quantitat d’aire a la temperatura de 50 ºC exercís una pressió de 2,5 atm.
R: 1,34 mol; 3,23 atm; 0,09 mol; 14,2 L
11.- Determina el volum que ocuparan en condicions normals 100 g de butà.
R: 38,62 L
12.- Calcula la pressió parcial que exerceixen 2 mols d’un gas en una mescla,si la temperatura és de 27 ºC, el volum de 50 dm3 i la pressió total de 175 kPa. Quants mols de gas conté la mescla? R: 0,984 atm;; 3,51 mol
13.- Un recipient de 10 L conté gas hidrogen, H2, a 2 atm i 50 ºC. Calcula els mols de diòxid de carboni que hem d’introduir en el recipient, a la mateixa temperatura, per tal que la pressió total sigui de 3 atm. Quina és la pressió parcialde cada gas?
R: 0,38 mol; 2 atm; 1 atm
14.- Tenim 26 g de diòxid de carboni i 2,5 mol d’oxigen, O2, en un recipient de 0,01 m3. Calcula la pressió total en el recipient i les pressions parcials de cada gas, si la temperatura és de 30 ºC. R: 7,8·105 Pa; 1,5·105 Pa; 6,3·105 Pa
15.- Un gas contingut en un recipient ocupa 18 L, mesurats enCN, i la seva densitat és de 0,759 g/L. Calcula el nombre de mols de gas que conté i la seva massa molecular. R: 0,8 mol; 17 g/mol
16.- Calcula la temperatura a què es troben 100 g de diòxid de carboni que ocupen 20 L a 3,2 atm de pressió. R: 70,4 ºC
17.- Si 8,36 g d’un gas ocupen 4,256 L en CN, determina si el gas és diòxid de sofre, età o diòxid de carboni.R: CO2
18.- Calcula la massa molecular d’un gas si 32 g d’aquest gas ocupen un volum de 6765 mL a una pressió de 3 040 mm de Hg i 57 ºC de temperatura. R: 32 g/mol
19.- Determina la densitat, en condicions normals, del diòxid de sofre gas.
R: 2,86 g/L
20.- Calcula la massa de gas metà que has d’afegir a 100 g de...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.