Exercicis Quimica T7

1. Per què el model nuclear d’àtom permet explicar el resultat de l’experiència de les partícules que reboten en la làmina d’or?
2. El gruix de la làmina d’or de l’experiment de Rutherford era de 10-6 m i tenia unes mil capes d’àtoms. Calcula quin és el radi aproximat d’un àtom d’or.
3. Un dels postulats de la teoria Dalton plantejava que «tots els àtoms d’un element són idèntics, tant en massacom en les seves propietats».
Justifica per què aquest postulat no és cert considerant els coneixements actuals sobre l’estructura de l’àtom.
4. Indica el nombre de protons, neutrons i electrons dels àtoms amb les característiques següents, i agrupa els àtoms que corresponguin al mateix element químic.
a) Z = 3, A = 6
b) Z = 92, A = 235
c) Z = 6, A = 12
d) Z = 92, A = 238
5. Escriu en el teuquadern la distribució en nivells i subnivells dels electrons de l’àtom 2110Ne
6. Quin és el nombre atòmic de l’àtom que té la distribució electrònica 1s2 2s2 2p3?
7. Digues si és verdader o fals l’enunciat següent: «El subnivell 3p té més energia que el 3d i per això s’omple abans.»
8. Per què els elements Li, Na i K tenen propietats químiques semblants?
9. Completa la taula amb l’estructuraelectrònica de l’àtom de fòsfor, amb 15 electrons, i relacionar-la amb la seva situació en la taula periòdica.
Nivells (n)
1
2
3
Subnivells






Electrons per subnivell







10. L’estructura electrònica següent representa els quatre electrons de valència de carboni: 2s2 2p2
Escriu l’estructura electrònica de la capa de valència per a O, O2-, O2+
11. Classifica les agrupacions d’àtoms següents enmolècules o estructures gegants: metà (CH4), nitrogen (N2), magnesi (Mg), sofre (S6) i bromur de sodi (NaBr).
12. Poden existir cristalls de quars amb diferent nombre total d’àtoms? I molècules de nitrogen amb diferent nombre total d’àtoms?
13. Si els àtoms de metall es disposen en l’espai d’una manera molt ordenada i compacta, què es pot predir de la seva densitat? Posa alguns exemples de densitat demetalls.
14. Defineix les paraules dúctil, mal·leable, dur i tenaç. Relaciona-les amb alguns metalls i posa exemples d’aplicacions en què es requereixin aquestes propietats.
15. Dibuixa i explica el diagrama de Lewis per a les molècules CH4 i Cl2
16. Corregeix si és necessari els símbols de Lewis següents:

Mg B O He

17. A temperatura ambient, el Cl2, és gas, el Br2 éslíquid i el I2 és sòlid. Què es pot dir del valor de les forces intermoleculars en aquestes substàncies?
18. Explica per què és tan dur el diamant?
19. Es diu que la xarxa de clorur de sodi té un índex de coordinació (6, 6). Explica què significa aquesta expressió.
20. Quins elements de la taula periòdica intervenen en la formació dels compostos iònics?
21. Explica la frase: «La fórmula NaBr noexpressa una unitat molecular, sinó que la proporció de brom i sodi en el compost és 1:1.»
22. Utilitzant els símbols de Lewis descriu les etapes de formació del compost iònic CaCl2
23. Una substància sòlida es dissol en aigua i la dissolució condueix el corrent elèctric. De quin tipus de substància es tracta? Justifica la teva resposta.
25. Quin tipus d’elements conté la taula periòdica?
26. Quinespartícules subatòmiques conté el nucli?
27. Quin tipus d’enllaç origina compostos anomenats molècules?
34. Raona les afirmacions següents, referents al model nuclear de l’àtom, són certes o falses:
a) El nucli conté partícules amb càrrega negativa i massa.
b) L’escorça conté partícules amb carrega positiva i massa molt petita.
c) El nucli conté partícules sense carrega.
d) El nucli i l’escorçacontenen partícules sense càrrega.
35. A què es deu la poca reactivitat dels gasos nobles?
36. Indica si les afirmacions següents són certes o falses:
a) El model atòmic de Rutherford permet a Mendelejev fer l’ordenació dels elements.
b) L’ordenació de Mendelejev és segons la massa atòmica creixent.
c) L’ordenació de Mendelejev agrupa els elements en metalls i no-metalls.
d) L’ordenació de...