Exercicis_Repàs Complexacio Precipitacio Redox

PROBLEMES PQA

Problemes de repàs equilibris Complexació, Precipitació i Redox

1. Es dissolen en aigua 0,05 mols de nitrat de plata i 1,5 mols d’amoníac, completantse el volum fins a 1 litre.Calcular la concentració d’ions plata en dissolució.
(R: 4,05·10-11M)
Dades: β(Ag(NH3)2+) = 6,3·108

2. Es barregen 0.01 mols de Ba2+, 0.01 mols d'Fe3+ i 1.5 x 10-2 mols d' EDTA, diluint a
1 litre. Quinessón les concentracions de les diferents espècies en dissolució?
(R: [Fe3+] = 10-19.2 M, [Ba2+] = 0.005 M, [Y4-] = 10-7.8 M, [BaY2-] = 0.005 M, [FeY-] =
0.01 M).
Dades: FeY-/Fe3+ : log β=25, BaY2-/Ba2+:log β=7.76

3. El producte de solubilitat del sulfat de bari és 10-9.9. Calculeu la solubilitat del bari en
medi Na2SO4 0.01 M. (R: 1.26x10-8 M)

4. La solubilitat de l’oxalat de plata és de 6.26x10-2g/L. Calcular el seu producte de
solubilitat (R: 3.50x10-11)
Dades: Pes molecular (Ag2C2O4=303.8 g/mol).

5. A 25ºC la Kps del sulfat de bari és 1.3x10-10. Calcular la solubilitat d’aquesta salexpressada en g/100 mL (R: 2.66x10-4 g/100 mL)
Dades: Pes molecular (BaSO4=233.3 g/mol).

6. Un precipitat conté 3.03g de sulfat de plom i 2.72 g de sulfat de calç. Si es vol
eliminar la calç delprecipitat, quin volum d’aigua hem d’utilitzar? Quina és la quantitat
de sulfat de plom dissolt? (R: 4L; 0.13%)
Dades: pKs PbSO4=7.8, pKs CaSO4=4.6, Pes molecular (PbSO4=303 g/mol), Pes
molecular (CaSO4=136g/mol)

7. Sabent que la Kps del cromat de plata és 1.1x10-12 a 25ºC, calcular la quantitat
màxima d’aquesta sal que es pot dissoldre en 250 mL d’aigua a aquesta temperatura.
(R: 5.4x10-3 g/250 mL)Dades: Pes molecular (Ag2CrO4=331.7 g/mol).

PROBLEMES PQA

Problemes de repàs equilibris Complexació, Precipitació i Redox

8. La Kps del clorur de plata és 2x10-10. Calcular els grams de clorur de sodique cal
afegir a 100 mL d’una dissolució 0.010 M de AgNO3 per tal que comenci la precipitació.
(R: 1.2x10-7 g NaCl)
Dades: Pes molecular (NaCl=58.5 g/mol).

9. Si barregem 10 mL de clorur de bari...