Exitación electrónica

Excitación electrónica






OBJETIVO
Constatar los diferentes niveles energéticos en que puede encontrarse un electrón en un átomo, es decir los diferentes orbitales, así como lasdiferentes transiciones cuantificadas entre los mismos.
Esta práctica puede realizarse en el aula y consiste en observar los diferentes colores que emiten determinadas sustancias desde el grafitohasta la llama del mechero de bunsen

FUNDAMENTO TEÓRICO
La excitación es una elevación en el nivel de energía de un sistema físico, por encima de un estado de energía de referencia arbitrario,llamado estado fundamental. En física hay una definición técnica específica para el nivel de energía que se asocia a menudo con un átomo que está siendo excitado a un estado excitado de mayorenergía.
En mecánica cuántica un estado excitado de un sistema es cualquier estado cuántico del sistema que goza de una mayor energía que el estado fundamental. La temperatura de un grupo de partículas esindicativa del nivel de excitación.
La vida útil de un sistema en un estado excitado suele ser corta: la emisión espontánea o inducida de un cuanto de energía por lo general ocurre poco después deque el sistema haya sido promovido al estado excitado, volviendo el sistema a un estado con una energía más baja (un estado menos excitado o el estado fundamental). Este retorno a un nivel de energíaes, a menudo imprecisamente llamado decaimiento y es el inverso de la excitación.
Los estados excitados de vida media larga se llaman a menudo metaestables. Los isómeros nucleares de vida medialarga, y el oxígeno singlete son dos ejemplos de esto.

MATERIAL Y EQUIPO REACTIVO

En esta práctica se utilizaron sustancias como:
•CLORURO DE LITIO(LiCl)
•CLORURO DE SODIO (NACI)
•CLORURO DE POTASIO (KCI)
•CLORURO DE BARIO...