EXMANES PAU COMUNIDAD VALENCIANA

EXAMENESPAUCOMUNIDADVALENCIANA
UNIDAD02ElENLACEQUÍMICO
Química2ºBachillerato
(Junio 02) Según la teoría del modelo de repulsión de los pares electrónicos de la capa de
valencia, indica para las moléculas de metano, tricloruro de fósforo y hexafluoruro de azufre.
a) el número de pares de electrones de enlace y de pares de electrones solitarios que presentan.
b) la ordenación espacial de los paresde electrones de valencia para el átomo central.
c) la geometría que presenta la molécula.
(Septiembre 02) Dados los siguientes compuestos: BF3, HF y SF6 responda las siguientes
cuestiones:
a) represente las estructuras de Lewis.
b) asigne las geometrías correspondientes.
c) razone la existencia de polaridad en cada una de las moléculas.
(Junio 03) Considere las siguientes moléculas: CCl4, F20 yNCl3. Responda razonablemente a las
siguientes cuestiones:
a) Dibuje su estructura de Lewis.
b) Describa su forma geométrica.
c) Clasifique las moléculas anteriores como polares o apolares.
(Septiembre 03) Responde razonadamente las siguientes cuestiones:
a) A partir de la estructura de Lewis de las moléculas BCl3 y NCl3, predecir su geometría e indica
si estas moléculas son o no polares.
b) ¿Cuáles el origen de la polaridad de los enlaces covalentes? Ordena los siguientes enlaces por
orden de polaridad creciente: C-0, C-F, C-C y C-N.
(Junio 05) Dadas las moléculas: H2CO, PH3, SF2, SiH4, responda razonadamente las siguientes
cuestiones:
a) Represente su estructura de Lewis.
b) Prediga su geometría molecular.
c) Explique si cada una de estas moléculas tiene o no momento dipolar.
(Septiembre05) Dadas las especies químicas: OCl2, BeH2, BF4 , PCl3, responda razonadamente las
siguientes cuestiones:
a) Represente su estructura de Lewis.
b) Prediga su geometría molecular.
c) Explique si cada una de estas moléculas tiene o no momento dipolar.
(Septiembre 05) Explique qué tipo de enlace (o fuerza atractiva) se rompe en cada uno de los
siguientes procesos:
a) disolver cloruro de sodio enagua.
b) sublimar CO2(s) a CO2(g).
c) fusión del hielo
d) fusión del diamante.

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UNIDAD02ElENLACEQUÍMICO
Química2ºBachillerato
(Junio 06) Dadas las especies químicas H3O+, NH3, NH2- y NH4+, responda razonadamente:
a) represente suestructura de Lewis.
b) prediga su geometría molecular.
(Septiembre 06)
a) Escriba la estructura de Lewis de cada una de las siguientes moléculas y prediga su geometría
molecular: N2O , SiCl4, OF2, BCl3.
b) Indique, razonando la respuesta, si las moléculas N2O, SiCl4, OF2, y BCl3 son o no polares.
DATOS: números atómicos.- B: 5, N: 7, O: 8, F: 9, Si: 14, S: 16, Cl: 17.
(Junio 07) Dadas las moléculas:CS2, CHCl3, OCl2 y PH3, responda a las siguientes cuestiones:
a) represente la estructura electrónica de Lewis de cada una de ellas.
b) prediga su geometría molecular.
c) señale en cada caso si la molécula tiene o no momento dipolar.
d) ¿Qué hibridación presenta el átomo central de las moléculas CHCl3 y PH3.
DATOS: números atómicos (Z): H (Z=1); C (Z=6); O(Z=8); P(Z= 15); S(Z=16); Cl(Z= 17)(Septiembre 07) Considere las moléculas CCl4, PCl3, OCl2, y responda razonadamente a las
siguientes cuestiones:
a) Dibuje la estructura electrónica de Lewis de cada una de las moléculas.
b) Indique la disposición espacial de los pares electrónicos que rodean al átomo central.
c) Indique la geometría de cada una de las moléculas.
d) Discuta la polaridad de cada una de las moléculas anteriores.
DATOS:números atómicos (Z): C (Z=6) ; O (Z=8); P (Z=15) ; Cl (Z=17)
(Junio 08) Considere las siguientes especies químicas: SiH4, PH3 , NH4+ y H2S. Responda
razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) Dibuje la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas propuestas
b) Deduzca la geometría de cada una de las especies químicas anteriores.
c) Indique si las moléculas SiH4 , PH3 y H2S son polares...