experencia 4


EXPERIENCIA Nº 4
TIPOS DE REACCION QUIMICA


INFORMACION BASICA.

La REACCION QUIMICA se concibe como proceso en el cual dos o más sustancias o compuestos interaccionan para dar origen a otras con propiedades diferentes y características. El fenómeno puede darse por ruptura y formación de nuevos enlaces. Existen algunas manifestaciones que evidencien la realización del fenómeno, tales como elenfriamiento, la liberación de calor, la producción de gases, cambios de color, formación de precipitados, cambios en las propiedades organolépticas y otras más.

Muchos autores concuerdan en clasificar las reacciones químicas en cuatro tipos sencillos a saber:

1) Reacción de combinación, síntesis o adición
Es un fenómeno químico, y a partir de dos o más sustancias se pueden obtener otra (uotras) con propiedades diferentes. Para que tenga lugar, debemos agregar las sustancias a combinar en cantidades perfectamente definidas, y  para producirse efectivamente la combinación se necesitará liberar o absorber calor (intercambio de energía).

2) Reacciones de descomposición
Es un fenómeno químico, y a partir de una sustancia compuesta (formada por dos o más átomos), puedo obtener dos o mássustancias con diferentes propiedades.
Ejemplos: al calentar óxido de mercurio, puedo obtener oxígeno y mercurio; se puede hacer reaccionar el dicromato de amonio para obtener nitrógeno, óxido crómico y agua.
Para que se produzca una combinación o una descomposición es fundamental que en el transcurso de las mismas se libere o absorba energía, ya que si no, ninguna de ellas se producirá. Al final decualquiera de las dos tendremos sustancias distintas a las originales. Y ha de observarse que no todas las sustancias pueden combinarse entre sí, ni todas pueden ser descompuestas en otras.
3) Reacciones de doble descomposición, intercambio o metástasis

Se necesitan algunas observaciones adicionales antes de que se puedan escribir las ecuaciones para las reacciones presentadas arriba, pero sepudieron identificar los productos obtenidos. Las reacciones restantes son simples, y se puede ser capaz, con información disponible, no solo de identificar los productos sino también de escribir las ecuaciones de las reacciones. Muchas reacciones pueden ser representadas por ecuaciones escritas de la siguiente forma:


4) Reacciones de desplazamiento o sustitución sencilla.

Estas reacciones sonaquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto. En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales. La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au. El orden de actividad delos no metales más comunes es el siguiente: F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo.


MATERIALES Y REACTIVOS
Tubos de ensayo Cerillas
Tubos de ensayo con tubuladura lateral Oxido de calcio
Vasos de precipitado Fenolftaleína
Espátula Tiras o granallas de zinc
Pipetas de 5 mlLimaduras de hierro
• Balanza Carbonato de calcio
• Cuchara metálica Ácido clorhídrico Concentrado
• Mechero Ácido sulfúrico Solución 10% p/V
• Ácido nítrico 10%P/V Sulfato cúprico pentahidratado 10% P/V
• Pitillos Agua destilada
• MangueraSodio metálico
• Tapón de caucho perforado Cloruro de sodio Solución 1% P/V
• Pinzas para tubos Nitrato de plata Solución 0.05N
• Tubos de vidrio en U. Permanganato de potasio
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