EXPERENCIA DE LABORATORIO DE QUIMICA N
Páginas: 4 (853 palabras)
Publicado: 4 de octubre de 2015
EXPERENCIA DE LABORATORIO DE QUIMICA n° 9
CINÉTICA DE LA REDUCCIÓN DEL MnO4-
Integrantes:
Luis Fernado Estrada Gutierrez, Javier Romero, Julio Insignares, Jesus Bello, Miguel Trujillo.
Prof: GreyCastellar
Resumen
En este informe mostraremos la consecuencia o el resultado de la concentracion y la temperatura sobre la velocidad de de una reacción en la cual se encuentra MnO4- .
Para estoempleamos distintas concentraciones de KMnO4- en la cual se virtio un determinado volumen y concentración de acido oxálico, y para asi poder determinar la velocidad de de la reacción química.
Objetivos
-Ilustrar los conceptos relacionados con la cinética de una reacción química.
- Estudiar el efecto de la concentración y la temperatura sobre la velocidad de una reacción.
Introducción.
El efecto deagentes reductores sobre el ion MnO4- en disolución acuosa es llevarlo hasta ion Mn2+. Se sabe que este último acelera la reacción, es decir actúa como un catalizador en la reducción del MnO4-. Poresta razón se le da a esta reacción el calificativo de autocatalizada.
La naturaleza de los reactivos, en este caso del agente reductor, es uno de los factores que influye en la velocidad en lavelocidad de la reacción.
La concentración de las especies que reaccionan bien influyen en la velocidad de la reacción, lo mismo que la temperatura a la cual se realiza el proceso y la adición de sustanciasdistintas a los reactivos ya que estas pueden tener un efecto catalítico.
Materiales y reactivos.
6 Tubos de ensayo de 15 mL
1 Gradilla
1 Beaker de 1000 mL
1 Beaker de 100 mL
1 Termómetro
1Cronómetro
1 Pipeta con sus auxiliar de pipeteo
1 Pipeta Pasteur
Disoluciones de KMnO4: 0,01 M; 0,008 M; 0,006M; 0,005 M; 0,004 M y 0,002 M.
(100 mL de cada una de las disoluciones)
Disolución 0,50 M de ácidooxálico en ácido sulfúrico 1 M, (250 mL de disolución).
Procedimiento experimental.
tomaron 6 tubos de ensayos de 15 ml de capacidad cada uno, los cuales se ubicaron en una gradilla, en dichos...
CINÉTICA DE LA REDUCCIÓN DEL MnO4-
Integrantes:
Luis Fernado Estrada Gutierrez, Javier Romero, Julio Insignares, Jesus Bello, Miguel Trujillo.
Prof: GreyCastellar
Resumen
En este informe mostraremos la consecuencia o el resultado de la concentracion y la temperatura sobre la velocidad de de una reacción en la cual se encuentra MnO4- .
Para estoempleamos distintas concentraciones de KMnO4- en la cual se virtio un determinado volumen y concentración de acido oxálico, y para asi poder determinar la velocidad de de la reacción química.
Objetivos
-Ilustrar los conceptos relacionados con la cinética de una reacción química.
- Estudiar el efecto de la concentración y la temperatura sobre la velocidad de una reacción.
Introducción.
El efecto deagentes reductores sobre el ion MnO4- en disolución acuosa es llevarlo hasta ion Mn2+. Se sabe que este último acelera la reacción, es decir actúa como un catalizador en la reducción del MnO4-. Poresta razón se le da a esta reacción el calificativo de autocatalizada.
La naturaleza de los reactivos, en este caso del agente reductor, es uno de los factores que influye en la velocidad en lavelocidad de la reacción.
La concentración de las especies que reaccionan bien influyen en la velocidad de la reacción, lo mismo que la temperatura a la cual se realiza el proceso y la adición de sustanciasdistintas a los reactivos ya que estas pueden tener un efecto catalítico.
Materiales y reactivos.
6 Tubos de ensayo de 15 mL
1 Gradilla
1 Beaker de 1000 mL
1 Beaker de 100 mL
1 Termómetro
1Cronómetro
1 Pipeta con sus auxiliar de pipeteo
1 Pipeta Pasteur
Disoluciones de KMnO4: 0,01 M; 0,008 M; 0,006M; 0,005 M; 0,004 M y 0,002 M.
(100 mL de cada una de las disoluciones)
Disolución 0,50 M de ácidooxálico en ácido sulfúrico 1 M, (250 mL de disolución).
Procedimiento experimental.
tomaron 6 tubos de ensayos de 15 ml de capacidad cada uno, los cuales se ubicaron en una gradilla, en dichos...
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