Experiencia Cualitativa Ácido-Base Sobre Fuerza Y Acidez

UNNIVERSIDAD NACIONAL
AUTONOMA DE MEXICO

(FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN)

QUÍMICA INDUSTRIAL

LAB. DE QUÍMICA ANALÍTICA

PRFA (S): RINCON ARCE SONIA
PRACTICA # 3

“EXPERIENCIA CUALITATIVA ÁCIDO-BASE SOBRE FUERZA Y ACIDEZ”

ELABORADO POR EQUIPO 2:

FECHA DE ENTREGA: 21 DE FEBRERO DE 2011

“EXPERIENCIA CUALITATIVA ÁCIDO-BASE SOBRE FUERZA Y ACIDEZ
OBJETIVOS:Comprender y diferenciar los conceptos de fuerza y acidez y la relación que existe entre éstos, a partir de la medición de pH de soluciones de diferentes ácidos a una misma concentración y mediante la observación de color que adquiere un indicador en soluciones que contienen un mismo ácido a diferente concentración.
INTRODUCCION:
En las reacciones ácido- base se producen un proceso de cesión yaceptación de protones, por lo cual si intentamos definir la fuerza de un ácido o de una base podríamos decir que la fuerza es la tendencia a ceder o a captar protones, pero que va a depender de la especie con la que se combine para aceptar o para ceder los protones. Cuanto mayor sea la facilidad con que el ácido cede el protón más fuerte es ese ácido. Pero entonces tanto más débil será su baseconjugada, es decir más difícilmente aceptará el protón.
Para medir la fuerza se puede hacer de 2 formas:

A. Método cuantitativo:
La forma más clara para cuantificar la acidez de un compuesto sería conocer la ionización del ácido o de la base, cuanto más desplazado este ese equilibrio hacia la derecha más fuerte puede ser considerado el ácido, esta medición se puede realizar mediante laconstante de equilibrio de la reacción que en el caso que tratamos recibe el nombre de constante de acidez o basicidad
B. Método cualitativo:
Si no conocemos la constante de acidez o basicidad de una sustancia podemos averiguar de manera aproximada atendiendo a lo siguiente. Por una parte fijándonos en la electronegatividad del átomo central. Al aumentar la electronegatividad aumenta la acidez.Nos podemos fijar en el número de oxidación, porque al aumentar aumenta la acidez. Solo nos vale cuando comparamos un mismo elemento con distintos estados de oxidación:
Al aumentar la carga positiva aumenta la acidez.
Al3+ > Na+
Tamaño de la base conjugada; porque al aumentar el tamaño de la base, la base es más débil y aumenta la acidez.

Acidez es una propiedad de algunas sustanciasque consiste en disociar iones hidrógeno en solución acuosa.
Fuerza es un término que se aplica a las sustancias ácidas o básicas y que indica la facilidad que tiene la sustancia para realizar la disociación del ion hidrógeno (o para atraerlo en el caso de las básicas). La fuerza está ligada a la formación de un anión que sea capaz de soportar la carga negativa que queda cuando se ha disociado elion hidrógeno (en el caso de las sustancias ácidas).
De aquí surge una clasificación de especies fuertes y especies débiles.
Las especies débiles se disocian parcialmente, o sea en forma reversible y tienen asociada una constante de equilibrio.
Las especies fuertes se encuentran totalmente disociadas en solución acuosa.

RESULTADOS: Parte A
TABLA 1. RESULTADOS DE pH, α y pka PARA CADA ÁCIDO.ACIDO | pH (prom.) | α | Ka | pKa |
CLCH2COOH | 2.13 | 0.074 | 5026X10-4 | 3.27 |
HCOOH(fórmico) | 2.43 | 0.0371 | 9.27X10-5 | 4.03 |
CH3COOH | 2.90 | 0.0125 | 1.45x10-5 | 4.83 |
NH4Cl | 5.75 | 1.7378x10-5 | 2.99x10-11 | 10.52 |

Parte B
TABLA 2. RESULTADOS DE COLOR, α Y pH PARA ÁCIDO ACÉTICO EN FUNCION DE Co.
Co(M) | COLOR | α | % α | pH |
 10-1 | AMARILLO | 0.0125 | 1.25 | 2.9|
 10-3 | VERDE | 0.1234 | 12.34 | 3.9 |
 10-5 | AZUL | 0.7099 | 70.99 | 5.14 |

ANALISIS DE RESULTADOS:
Como pudimos observar en la práctica de cualificación de acido-base tenemos que tener en cuenta su nivel de acidez y su electro negatividad de los átomos que servirán para el intercambio de electrones para llevar a cabo las diluciones y mediciones de CLCH2COOH, HCOOH (fórmico),...