Experiencia de Rutherford


Experiencia de Rutherford: Dibujo.




La explicación de este modelo para la experiencia del bombardeo de partículas alfa a unalámina de oro es la siguiente:
1. La mayoría de las partículas atravesaban la lámina de oro sin desviarse. Esto era así porque el átomo está prácticamente vacío; solo había algunos electrones girandoalrededor del núcleo y la masa de los electrones es muy pequeña.
2. Una pequeña proporción atravesaba la lámina con una ligera desviación en su trayectoria. Las partículas que se desviaban eran lasque pasaban cerca del núcleo, se repelían (ambas tienen carga positiva) y sufrían una pequeña desviación.
3. Solo una de cada 10.000 partículas rebotaba y no atravesaba la lámina. Las partículas querebotaban eran repelidas por el núcleo. El tamaño del núcleo era muy pequeño comparado con el tamaño total del átomo, unas 10.000 veces más pequeño.Modelo de Rutherford: Dibujo.



Características del Modelo
    En 1911, Rutherford introduce el Modelo Planetario, que es el más utilizado aún hoy en día. Considera que el átomo sedivide en: 
    · Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo).
    · Una corteza, formada por loselectrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol. 
Tamaño delÁtomo.



Está formado por protones y neutrones que se mantienen unidos por medio de la interacción nuclear fuerte, la cual permite que el núcleo sea estable, a pesar de que los protones serepelen entre sí. La cantidad de protones en el núcleo determina el elemento químico al que pertenece. Los núcleos atómicos con el mismo número de protones, pero distinto número de neutrones, se...