experiencia

EL ESTUDIO DE LA LLAMA Y LA DENSIDAD
2.Tabla de contenido
1. Fundamento teórico
2. Desarrollo experimental
2.1. Secuencia de la experiencia
2.2. Reacciones Químicas
2.3. Ejemplos de Cálculos(Tabla de resultados)
3. Conclusiones
4. Cuestionario
5. Bibliografía consultada
6. Anexo(Reporte grupal de la experiencia)

3. Objetivos
a) Identificar las clases y zonas de la llama.
b)Observar e identificar los espectros en la región visible de diferentes sustancias químicas.
c) Calcular la energía cuántica emitida.
d) Determinar la densidad de sólidos y líquidos.


4. Fundamentos Teóricos
a. LA LLAMA: Es la combustión de un gas o vapor a elevada temperatura, cuyo volumen será el espacio ocupado por estos reactantes durante la reacción.
Origina una fuente de calor.
Setiene dos clases de llamas:

a) Llama no luminosa: Se produce por la reacción completa de un hidrocarburo (combustible). Esta llama presenta tres zonas: la zona fría, el cono interno y el cono externo. En esta llama los productos de la combustión son el dióxido de carbono y agua.En este tipo de llama se observan tres zonas:

ZONA FRIA.- Esta formada por gas no quemado y tiene menortemperatura.
CONO INTERNO.- Es la zona brillante donde se quema el propano y en donde existe una cantidad de carbono incandescente debido a la combustión incompleta. Este carbono actúa como reductor, por eso se le conoce como zona reductora.
CONO EXTERNO.- Es la zona por donde se produce la combustión completa del gas, es la más caliente. El oxígeno presente en exceso actúa como oxidante, es por eso quese le conoce como zona oxidante.

C3H8 + 5 O2→ 3CO2 + 4 H2O



b)Llama luminosa: Se produce por la combustión incompleta de un hidrocarburo. En esta llama los productos de la combustión son el monóxido de carbono, carbono y agua. Esta llama emite luz porque contiene partículas de carbono sólido que se vuelven incandescentes por elcalor.

C3H8 + 3 O2→ 2CO + 4H2O
Como la llama es una fuente de energía, permite realizar comprobaciones sobre la emisión de un cuanto de energía. Este cuanto de energía posee una frecuencia característica propia de la sustancia que se somete a la acción térmica de la llama. La energía emitida permite observar un espectro de emisión.

Los compuestos de ciertosmetales se volatilizaron en la llama no luminosa y le otorgan colores característicos.
Para ensayar sustancias volátiles, por ejemplo los cloruros, se emplea la temperatura más baja externa.


Mechero de bunsen






b. DENSIDAD(ρ).- De una sustancia es la cantidad de masa en una unidad de volumen.
Ρ= masa
volumen
Para sólidos y liquidos la densidad se expresa en: g/cm , g/mL
Paragases la densidad se expresa en: g/ L

Densidad relativa (ρ r) o peso específico.- Es un número que designa la relación de la masa de una sustancia y la masa de un volumen igual de la sustancia que se toma como referencia.
Para la densidad relativa de sólidos y líquidos la sustancia referencia es generalmente el agua y para gases del aire.


ρ r = Masa de un solido o LíquidoMasa de un volumen igual de H2O

La ρ del H2O a 4 C es 1 g/ cm3

Sustancia
Densidad(g/cm3)
Aire
0,001
Madera
0,16
NaCl
2,16
Hierro
7,9

c. Determinación del porcentaje de error

% de error= ( Valor Teórico – Valor Experimental)
Valor Teórico
El % de error puede ser negativo o por exceso o positivo por defecto.

5. PROCEDIMIENTOEXPERIMENTAL
5.1 Materiales, Instrumento y Reactivos
Profesor: alfiler, fósforo, balanza,desímetro,sólidos (Pb, Cu,Fe, Zn,Cd), HCl 3M,muestras solidos de Li2O;CaCl2, SrCl2, BaCl2,KCl,Cu SO4, NaCl.
Mesa: alambre de platino o nicromio, tubo de vidrio, porcelana, piceta, probeta de 100Ml.

5.2 EXPERIMENTOS
3.2.1 Estudio de la llama
a. Identificar las clases de llama
a1) Con una pinza coger un...