Experiencias de Quimica

Trabajo Práctico. Composición de las Soluciones.(6ºaño)
Objetivo:
Expresar en forma cuantitativa la composición de una solución.
Materiales:
-1 vaso de precipitado de 250ml. -Cloruro deSodio.
- 1 vaso de precipitado de 50ml. -Agua destilada.
-1 probeta de 250ml. - 1 probeta de 50ml.
-1 balanza -Alcohol etílico
-1 varilla de vidrio. -1 Repasador.
Procedimiento:
1)-Vierta 200ml de agua en un vaso de precipitado.
-Pese 15g de cloruro de sodio y disuelva en el agua contenida en el vaso de precipitado.
-Revuelva con la varilla hasta su completa disolución.
2)Calcule:
a) ¿Cuántos gramos de soluto hay por cada 100g de solvente? (téngase en cuenta que la densidad del agua es 1g/ml) ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
b) ¿Cuántos gramos de soluto están disueltos en 100g de solución? …………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………………
Esta última forma de expresar la concentración de una soluciónse denomina porcentaje en peso (%P/P). Entonces, la solución preparada tiene una concentración de cloruro de sodio en agua de…….. % P/P.
3) Mida el volumen de la solución preparada:……………………………………….ml.
Compare con el volumen de agua utilizada: ……………………………………………………………………………………………………………………………
¿A qué se debe la diferencia? ………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………………
4) Calcule lacomposición de la solución preparada en gramos de soluto por cada 100ml de solución:………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Este modo de indicar la composición cuantitativa de una solución se llama porcentaje en peso/volumen (%P/V). Entonces, la solución de cloruro de sodio en agua, antes preparada, tiene una concentración de……… %P/V.
5) Coloque 10ml de etanol en un vaso de precipitado.-Añade...