Experimentación

1. Materiales y reactivos
Para esta práctica se necesitaron los siguientes materiales y reactivos:
Espectrofotómetro UV-Vis y cubetas de medida de plástico
Balanza
Vasos deprecipitados y viales
Matraces aforados de 50, 100 y 250 mL
Pipetas y bureta
Fenolftaleína
Ftalato ácido de potasio (FAP)
NaCl, KCl, etanol, acetona
2. Resultados experimentales
Preparaciónde fenolftaleína
Antes de comenzar con la preparación de la disolución base, de la que se obtuvieron el resto, se realizaron los siguientes cálculos previos:

En realidad, se pesaron0,080 g. Por lo que la molaridad real de la disolución fue:

Preparación de disolución de hidróxido sódico y valoración con FAP
Del mismo modo, en este caso los cálculos previos fueron:Se pesaron 20,026 g, por lo que la molaridad real teórica fue:

Como la sosa es un reactivo que puede hidratarse, es decir, puede incorporar moléculas de agua. Necesitamos valorarlapara conocer su concentración real, ya que todos los gramos que pesamos pueden no ser de sosa.
Para ello, utilizamos un patrón primario, el ftalato ácido de potasio (FAP).
En una primeravaloración, utilizamos 1,540 g de FAP. Se gastaron 15,5 mL de la disolución preparada para alcanzar el punto final, por lo que la molaridad real sería:

En una segunda, utilizamos 0,657g de FAP y Se gastaron 6,55 mL, por lo que la molaridad real sería:

Se tomará como valor real la media de éstos, [NaOH]= 0,489 mol/L.
Preparación disoluciones salinas
Para mantener lafuerza iónica constante y que no afectase a las medidas que se realizaron para la determinación de los órdenes cinéticos, se prepararon las siguientes disoluciones:
Cloruro sódico 0,5MCálculos previos:

Se pesaron exactamente 14,625 g, por lo que la molaridad de la disolución coincidió exactamente con la deseada, 0,5 M.
Cloruro sódico 0,2M

Cloruro potásico 0,5M