Experimento '

Experimento numero 1.
Experimento | Color inicial | Color final | N° de oxidación inicial | N° de oxidación final |
Coloca 0.5g de sulfato de cobre (CuSO4) en un tuvo de ensayo,disuelve con 5 ml de agua, introduce cuidadosamente un clavo de hierro. | FeCuSO4 | | FeCu | |
Coloca 0.5g de sulfato de cobre (cUSO4) en un tubo de ensayo , disuelve con 5 ml deagua, introduce cuidadosamente un trozo de aluminio y coloca dos gotas de acido nítrico (HNO3) | AlCuSO4 | | AlCu | |
Coloca el alambre de cobre en el tubo de ensayo, añadecuidadosamente 0.5 ml de acido nítrico concentrado (HNO3).tapa rápidamente el tubo con un papel cuidando de no inhalar los vapores. | CuHNO3 | | CuN | |
En un tubo de ensayo que contiene 5 mlde AgNO3 o.1M introduce un trozo de cobre. | CuAgNO3 | | CuAg | |

Experimento numero 2.
Experimento | Color inicial | Color final | N° de oxidación inicial | N° de oxidaciónfinal. |
Coloca 0.5 ml de permangato de potasio (KMnO4) 0.1M en un matraz erlenmeyer de 250 ml agrega 50 ml de agua y 1 ml de acido sulfúrico concentrado (H2S2O3) 0.1M hasta que el colordel permangato desaparezca. | kMnO4Na2S2O3 | | MnS | MnS |
Repetir el experimento anterior sin añadir acido sulfúrico. | kMnO4Na2S2O3 | | MnS | MnS |
Coloca 0.5 ml de permangatode potasio (KMnO4) 0.1 M en un tubo de ensayo agregar 0.5 ml de acido sulfúrico (H2S2O3) y 1 ml de agua oxigenada (h2o2) | kMnO4H2O2 | | MnO2 | Mn O2 |

Numero de tubos. | Potencialde hidrogeno | Titulación. |
1 | 1.5 | 0.6 ml |
2 | 2.9 | 0.9 ml |
3 | 3.5 | - |
4 | 4.2 | 1.03 ml |
5 | 5.6 | 0.4 ml |
6 | 6.8 | - |
7 | 7.4 | - |

Numero de tubos |Potencial de hidrogeno | Titulación |
14 | 13.1 | 80 ml |
13 | 12.8 | 27 ml |
12 | 11.9 | 2.5 ml |
11 | 10.7 | 1 ml |
10 | 9.3 | 0.5 ml |
9 | 8.6 | 0.4 |
8 | 7.9 | - |