Experimento 11 Rev 2013 1


Nombre de la práctica:

Valoración del Nitrato de Plata
(Muestra problema)


Práctica
11

6 Páginas

Páginas de la
88 a 93
Realizó: M. en C. Ma. Angélica Díaz Rodríguez
Revisó: I.B.Q. Gerardo Zavala Porto
Autorizó: I.B.Q. Gerardo Zavala Porto
Fecha:
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Contenido

Página

I. INTRODUCCIÓN
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II. CONOCIMIENTOS PREVIOS
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III. OBJETIVO
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IV. METODOLOGIA
IV. 1.Material y equipo.
IV. 2. Reactivos y soluciones.
IV. 3. Requerimientos de seguridad
IV.4. Disposición de residuos
IV. 5. Procedimiento.
IV. 6. Diseño experimental (si lo hay)
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V. RESULTADOS.
V.1 Cálculos
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VI. DISCUSION.
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VII. CONCLUSIONES.
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VIII. BIBLIOGRAFIA
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I. INTRODUCCION

La titulación por precipitación es una delas técnicas más antiguas, su aplicación se remonta a mediados de 1800. Estas titulaciones no son tan numerosas como las reacciones redox o ácido-base. Una de las razones del uso limitado es que faltan indicadores adecuados.

En algunos casos en particular durante la titulación de soluciones diluidas, la velocidad de reacción es demasiado lenta y esto no es conveniente para una titulación. Cuandola reacción se aproxima al punto de equivalencia y el titulante se adiciona lentamente, no existe una sobresaturación elevada y la precipitación puede ser muy lenta.

En los métodos volumétricos, los resultados se calculan a partir de los volúmenes de soluciones de concentración conocida empleados para precipitar la sustancia problema en forma estequiométricamente completa. El punto final sedetecta con indicadores como en otros métodos volumétricos, y en algunos casos por la aparición de un precipitado.

II. CONOCIMIENTOS PREVIOS.

1. ¿En que se basan los métodos volumétricos por precipitación?
2. ¿Qué es una prueba en blanco y para qué nos sirve­?
3. ¿Por qué en la valoración del nitrato de plata utilizamos cromato de potasio al 5 % como indicador; podríamos utilizar otro indicador? Si,no, ¿por qué?
4. Explicar el método de Mohr.
5 Mencione la importancia de las reacciones de precipitación.
6 ¿Qué nos indica el precipitado formado en está valoración y a qué se debe?
7 ¿En qué áreas de trabajo se utilizan las reacciones de precipitación?
8. En los indicadores que forman un precipitado colorido, ¿qué sucede si la concentración máxima disuelta del ión indicador es mucho mayor quela del problema? ¿Qué sucede si es menor?
9. ¿En qué consisten las determinaciones por métodos indirectos?
1. ¿Por qué la solución de nitrato de plata debe guardarse en un frasco ámbar?
2. Investigar técnicas de recuperación de la plata.

III. OBJETIVO

Preparar una solución de nitrato de plata y valorarla por medio de una titulación de precipitación.

IV. METODOLOGIA
IV.1. Material y equipo
a)Burteta
b) Un soporte con pinzas para bureta
c) Matraces Erlenmeyer
d) Matraz aforado
e) Balanza analítica
f) Pipetas volumétricas
Nota: cada equipo debe determinar el número y capacidad de los materiales que requiere.

IV. 2. Reactivos y soluciones
a) AgNO3 0.1 M
b) NaCl puro y seco
c) K2CrO4 al 5% en agua (indicador)
d) CaCO3
e) Agua destilada.

IV. 3. Requerimientos de seguridad

IV.4Disposición de residuos

IV. 4. Procedimiento
Se monta el aparato de titulación y se procede a la preparación de la prueba en blanco, del nitrato de plata se va a valorar con una solución de cloruro de sodio como patrón primario de acuerdo con las técnicas siguientes; así como la determinación de la muestra problema.


a) Prueba en blanco:
Pesar 0.1 gramos de CaCO3 en un matraz aforado de 10 mLdisolver con agua destilada y aforar, de esta solución se toma 1 mL y se coloca en un matraz Erlkenmeyer. Se agrega una gota de disolución indicadora de cromato potásico al 5%. Se carga la microbureta con la solución de AgNO3 y se titula gota a gota la solución de carbonato cálcico, hasta la aparición de un tinte rojo anaranjado permanente, diferente del color amarillo del ión cromato. El volumen de...