Experimento 12: Amoniaco
Páginas: 7 (1530 palabras)
Publicado: 13 de junio de 2012
Universidad de Costa Rica
Escuela de quimica
Reporte de laboratorio
12, Amoniaco
I ciclo 2012
Introducción
El amoniaco ha sido conocido desde tiempos remotos y los alquimistas describieron su obtención y propiedades. Primeramente se obtuvo calentando orina con sal y tratando el producto resultante con bases fuertes (llamadas álcalis). Calentando pezuñas y cuernos de animalesen retortas se desprende el amoniaco. Estos métodos dieron origen a los primeros nombres del amoniaco y sus disoluciones acuosas, “espíritu volátil” y “espíritu de asta de ciervo”. Estos procedimientos demuestran que los aminoácidos que forman las proteínas forman amoniaco cuando se descomponen en medio alcalino.
Se debe insistir en la diferencia entre amoniaco, NH3, que es gas y amonio, NH4+,que es un ion positivo . el amonio se origina al reaccionar el gas amonio con un protón proveniente del agua o de algún acido. Asi se forma sales como el cloruro de amonio, NH4+, Cl; sulfato de amonio 2NH4+,SO4; o el NH4+, OH- cuando el NH3 reacciona con el agua.
Sección experimental y resultados
A) Amoniaco de materia organica nitrogenada
Mezclamos en un vidrio de reloj 1 g de gelatinaen polvo y un gramo de cal-soda. Traspasamos la mezcla a un tubo de ensayo pequeño. Calentamos suavemente el tubo, colocamos un papel rojo humedecido. Observamos el resultado. Aproximamos a la boca del tubo un agitador de vidrio humedecido en disolución de ácido clorhídrico concentrado. Observamos los resultados.
¿Qué es la gelatina?
La gelatina es una proteína compleja, es decir,un polímero compuesto por aminoácidos, características: son líquidas en agua caliente y se solidifican en agua fría.
¿Por qué la gelatina puede desprender amoniaco?
al combinarla con la cal soda se desprende el NH3 junto con otras sustancias, las cuales son incoloras, es por eso que al colocar el papel solo es apreciable el amoniaco disuelto en agua que es de color azul
¿Qué es la cal soda?
La calsoda es una mescla de óxido de calcio (CaO) más hidróxido de sodio (NaOH) y da como resultado Ca(OH)2 liberando H2O
¿Por qué la cal soda ayuda a que el amoniaco se desprenda?
La cal soda es una mezcla que contiene hidróxido de calcio y de sodio Ca(OH)2 NaOH es por tanto una base fuerte. Cuando la substancia orgánica que contiene nitrógeno, por ejemplo la úrea, se la calcina con la calsodada, el nitrogeno se transforma en amoniaco, el mismo, que al desprenderse puede ser comprobado por su olor típico. Entonces si desprende amoniaco es porque esta sustancia contiene Nitrógeno
¿Cuál es el efecto en el papel tornasol?
El papel se vuelve de color azul
Escriba la reacción del NH3 con el agua.
H+ + NH3--> NH4+
¿Qué sucede al aproximar el agitador con HCl concentrado?
Seforma una nube de gas densa por la unión del NH3 con el HCl
¿Es el producto formado entre el NH3 y el HCl un sólido, un líquido o un gas? Revise su respuesta con su asistente de laboratorio.
El producto es un gas.
B) Amoniaco de las sales de amonio
Colocamos 0,5 g de cloruro de amonio sólido (NH4Cl) en un tubo de ensayo. Humedecimos la sal con disolución de hidróxido de sodio yanotamos el color del producto. Repetimos con 0,5 g de sulfato de amonio en lugar de cloruro de amonio.
¿Cuál es el olor del producto? Escriba las reacciones que ocurren en la parte B.
El producto huele a orines, las reacciones son
NaOH + NH4Cl --> Na+ + OH- + NH4+ + Cl-
¿Se podría sustituir el NaOH por el KOH? ¿Qué otra sustancia podría usarse además de NaOH?
Si, puede utilizarsecualquier hidróxido.
C) Preparación de varias botellas de gas NH3
Mezclamos, en una cápsula de evaporación, 5 g de cloruro de amonio y 4 g de cal apagada. Colocamos esta mezcla en un tubo de “pyrex” provisto de un tapón de hule con un hueco y un tubo de entrega doblado en forma de L, lo suficientemente largo para llegar al fondo de una botella de recoger gases, sostenida boca abajo. La...
Escuela de quimica
Reporte de laboratorio
12, Amoniaco
I ciclo 2012
Introducción
El amoniaco ha sido conocido desde tiempos remotos y los alquimistas describieron su obtención y propiedades. Primeramente se obtuvo calentando orina con sal y tratando el producto resultante con bases fuertes (llamadas álcalis). Calentando pezuñas y cuernos de animalesen retortas se desprende el amoniaco. Estos métodos dieron origen a los primeros nombres del amoniaco y sus disoluciones acuosas, “espíritu volátil” y “espíritu de asta de ciervo”. Estos procedimientos demuestran que los aminoácidos que forman las proteínas forman amoniaco cuando se descomponen en medio alcalino.
Se debe insistir en la diferencia entre amoniaco, NH3, que es gas y amonio, NH4+,que es un ion positivo . el amonio se origina al reaccionar el gas amonio con un protón proveniente del agua o de algún acido. Asi se forma sales como el cloruro de amonio, NH4+, Cl; sulfato de amonio 2NH4+,SO4; o el NH4+, OH- cuando el NH3 reacciona con el agua.
Sección experimental y resultados
A) Amoniaco de materia organica nitrogenada
Mezclamos en un vidrio de reloj 1 g de gelatinaen polvo y un gramo de cal-soda. Traspasamos la mezcla a un tubo de ensayo pequeño. Calentamos suavemente el tubo, colocamos un papel rojo humedecido. Observamos el resultado. Aproximamos a la boca del tubo un agitador de vidrio humedecido en disolución de ácido clorhídrico concentrado. Observamos los resultados.
¿Qué es la gelatina?
La gelatina es una proteína compleja, es decir,un polímero compuesto por aminoácidos, características: son líquidas en agua caliente y se solidifican en agua fría.
¿Por qué la gelatina puede desprender amoniaco?
al combinarla con la cal soda se desprende el NH3 junto con otras sustancias, las cuales son incoloras, es por eso que al colocar el papel solo es apreciable el amoniaco disuelto en agua que es de color azul
¿Qué es la cal soda?
La calsoda es una mescla de óxido de calcio (CaO) más hidróxido de sodio (NaOH) y da como resultado Ca(OH)2 liberando H2O
¿Por qué la cal soda ayuda a que el amoniaco se desprenda?
La cal soda es una mezcla que contiene hidróxido de calcio y de sodio Ca(OH)2 NaOH es por tanto una base fuerte. Cuando la substancia orgánica que contiene nitrógeno, por ejemplo la úrea, se la calcina con la calsodada, el nitrogeno se transforma en amoniaco, el mismo, que al desprenderse puede ser comprobado por su olor típico. Entonces si desprende amoniaco es porque esta sustancia contiene Nitrógeno
¿Cuál es el efecto en el papel tornasol?
El papel se vuelve de color azul
Escriba la reacción del NH3 con el agua.
H+ + NH3--> NH4+
¿Qué sucede al aproximar el agitador con HCl concentrado?
Seforma una nube de gas densa por la unión del NH3 con el HCl
¿Es el producto formado entre el NH3 y el HCl un sólido, un líquido o un gas? Revise su respuesta con su asistente de laboratorio.
El producto es un gas.
B) Amoniaco de las sales de amonio
Colocamos 0,5 g de cloruro de amonio sólido (NH4Cl) en un tubo de ensayo. Humedecimos la sal con disolución de hidróxido de sodio yanotamos el color del producto. Repetimos con 0,5 g de sulfato de amonio en lugar de cloruro de amonio.
¿Cuál es el olor del producto? Escriba las reacciones que ocurren en la parte B.
El producto huele a orines, las reacciones son
NaOH + NH4Cl --> Na+ + OH- + NH4+ + Cl-
¿Se podría sustituir el NaOH por el KOH? ¿Qué otra sustancia podría usarse además de NaOH?
Si, puede utilizarsecualquier hidróxido.
C) Preparación de varias botellas de gas NH3
Mezclamos, en una cápsula de evaporación, 5 g de cloruro de amonio y 4 g de cal apagada. Colocamos esta mezcla en un tubo de “pyrex” provisto de un tapón de hule con un hueco y un tubo de entrega doblado en forma de L, lo suficientemente largo para llegar al fondo de una botella de recoger gases, sostenida boca abajo. La...
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