Experimento 6 Equilibrio Qu Mico

Universidad de Costa Rica
Escuela de Química
Laboratorio de Química General II QU-103
I Semestre 2015

Reporte de Resultados y Discusión
Equilibrio Químico. Experimento # 6

Estudiante: Carne:
Grupo:

Resultados
Cuadro I. Formación de un complejo.
Tubo
Reacción
Discusión y observaciones
#1 (referencia)
3 NH4SCN + FeCl3  3 NH4Cl + Fe(SCN)3



En ésta reacción se forma una disoluciónnaranja rojiza

#2
(Fe 3+)
Fe 3+ + 6 SCN-  [Fe(SCN)6]3-
El Fe 3+ es amarillo claro, el SCN- es transparente y forma una disolución de [Fe (SCN)6]3- con un tono rojo intenso. La intensidad del rojo indica la cantidad de iones [Fe (SCN)6]3-.

#3 (NH4+)
NH4+ + SCN-  NH4SCN



Se forma una disolución con una tonalidad naranja obscuro

#4
(OH-)
3NaOH + Fe(SCN)3  Fe(OH)3 + 3 Na(SCN)

Seforma una disolución amarillo claro


Cuadro II. Cromato-Dicromato
Tubo
Reacción con NaOH
Reacción con H2SO4
K2Cr2O7

Cr2O72- + 2 OH-  2 CrO42- + H2O


K2Cr2O7 + H2SO4  K2SO4 + H2Cr2O7

Discusión y observaciones
Se forma una disolución con una tonalidad amarillo intenso. El dicromato se convierte en cromato, porque pasa de un estado estable en medio ácido a uno inestable.
La reacción entreel dicromato de potasio y el ácido sulfúrico hace que la reacción pase del ión cromato al ión dicromato nuevamente. Así la disolución pasa de amarillo intenso a naranja rojizo










Cuadro III. Desplazamiento del equilibrio a diferente concentración de reactivos y productos.
Tubo
Reacción
Discusión y observaciones
#1
(Co2+ concentrado)
Co 2+ + 4Cl-  CoCl4-2



Se forma una disolucióncon una tonalidad celeste intenso. Es una reacción exotérmica.

#2
(Co 2+ diluido)

Co 2+ + 4Cl-  CoCl4-2
Se forma una disolución celeste claro. Se da la misma reacción que en el caso anterior, sólo que con el Co 2+ diluido, la reacción tarda más tiempo para llevarse a cabo, debido a que el equilibrio se ve afectado por la concentración. Es una reacción exotérmica.


Cuadro IV. Efecto de latemperatura.
Tubo
Discusión y observaciones
#1
(CoCl2 0,5%)
El color inicial cuando se combinan el CoCl2 + HCl es violeta claro (sin calentar). Posteriormente cuando se calienta se pone celeste arriba y violeta abajo (que es la parte que está sumergida en el baño maría). El factor que está afectando el equilibrio en éste caso es la temperatura en lugar de las concentraciones y por ello se da elcabio de color.

Discusión y Conclusiones
En el proceso de formación de un complejo se tiene como referencia una disolución de tiocianato de amonio, agua y cloruro de hierro (III), el cual es añadido a los tubos Fe3+, NH4+ y OH-, donde los cambios cualitativos que se pueden observar son los cambios de color. En la práctica se visualizó la formación de [Fe(SCN)6]3-, el cual es un ión de color rojosangre. Este ión complejo es el producto de los iones tiocianato, SCNˉ, los cuales reaccionan con los iones Fe+3del cloruro de hierro. El color rojo intenso se puede explicar por medio de la adición de iones Fe+3, entre más iones de estos haya en la disolución, más intensa será la tonalidad. (Reacciones reversibles; Aspectos prácticos del equilibrio químico). Posteriormente se pudo observar queel comportamiento del ión amonio, el cual es el único complejo que formó un color naranja más claro que el de la referencia, ya que la disolución con hidróxido de sodio se forma una disolución amarilla muy diferente a la original.
En la reacción entre el hidróxido de sodio y el dicromato de potasio se observa cómo se forman iones de cromato, esto debido a que el dicromato se encontraba en unadisolución estable y luego se le añade una base, lo cual altera el equilibrio y se descompone formando iones CrO4- . La formación de iones CrO4-, indica que el equilibrio se ha desplazado hacia la izquierda de la reacción (Equilibrio cromato/dicromato en disolución acuosa). Posteriormente, cuando se le agrega el H2SO4, se vuelven a formar los iones de dicromato esto debido a que vuelve a estar en...