experimento Capacidad calorifica

Proyecto de Termodinámica
“DETERMINACIÓN DEL CALOR ESPECÍFICO DE METALES SÓLIDOS”








MIKE SAAVEDRA CADAVID
LAURA VANESA DAZA OLIVELLA

PR. CARLOS EDUARDO SIERRAUNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA
SEDE MEDELLÍN
2011
INTRODUCCIÓN
El calor específico de una sustancia es la cantidad de calor que se necesita para aumentar en un grado Celsius un gramo de dichasustancia. Basándose en el principio de la conservación de la energía, se sabe que cuando dos sistemas a diferentes temperaturas se ponen en contacto se da una transferencia de energía en forma decalor, dese el sistema a mayor temperatura hacia el de menor temperatura, hasta que ambos alcanzan la misma temperatura, a la cual llamamos temperatura de equilibrio.
De acuerdo a lo anterior se cumple:(1)
Donde M es la masa, C es el calor específico de cada sistema y T son las temperaturas.
OBJETIVO GENERAL
Determinar experimentalmente el calor específico de distintos materiales, ya su vez, estudiar la transferencia de calor como una forma de energía.
MATERIALES
2 calorímetros
Termómetro digital
Probeta
Pinzas
Muestras de hierro, cobre y plomo
Calentador
Beaker de200 mL
Balanza digital

PROCEDIMIENTO

Medir la masa de cada una de las muestras, luego agregar 200mL de agua en uno de los calorímetros y 150mL en el beaker.
Se procede a calentar el agua delbeaker con una de las muestras dentro hasta alcanzar el punto de ebullición del agua. Una vez alcanzada esta temperatura se introduce cuidadosamente la muestra en el calorímetro que contiene el agua latemperatura ambiente. Se tapa el calorímetro y se agita suavemente, tomando datos de la temperatura cada 30 segundos hasta llegar a la temperatura de equilibrio. Este mismo procedimiento se repitecon las otras muestras y se compara.

Determinar el calor específico de cada muestra y comparar con los datos reales.

BIBLIOGRAFÍA

Física para estudiantes de ciencias e ingeniería, D....