Experimento-col morada

Memorias del XXXI Encuentro Nacional de la AMIDIQ
4 al 7 de Mayo de 2010, Huatulco Oaxaca

USO DE EXTRACTO ACUOSO DE COL MORADA COMO INDICADOR EN TITULACIONES ÁCIDO BASE.
T. García Herreraa,b, M. Aguilar Quevedo b, G. Córdoba Madrigal b, I.I. Hernández Pimental b, K. M. Guerra León b, J. Romero Guzmán b.
a

Departamento de Ingeniería Química, Facultad de Ciencias Químicas. UniversidadVeracruzana, Campus Orizaba, Prolongación Oriente 6 No. 1009 Col. Rafael Alvarado Orizaba, Veracruz, México. e-mail: tangarcia@uv.mx b Departameto de Profesional. Instituto de Estudios Superiores de Monterrey, Campus Central Veracruz. Av. Eugenio Garza Sada Núm. 1 Col. Las Quintas C.P. 94500, Córdoba, Veracruz. e-mail: tgarciah@itesm.mx

Resumen En este trabajo se analizan los resultados obtenidosdurante la evaluación de extractos obtenidos por reflujo acuoso de col morada (Brassica olerácea). Se hicieron pruebas en diluciones de ácido sulfúrico e hidróxido de potasio, así como pruebas de punto de equilibrio en titulaciones ácido base. En las pruebas con el extracto de col morada se mostró una amplia gama de colores para los 14 valores de pH, desde el violeta para el pH 0 hasta el colorverde oscuro para el pH 14. Al hacer las pruebas de titulación ácido fuerte-base fuerte con ácido sulfúrico 0.1 N e hidróxido de potasio 0.1 N, se observó que en el punto de equilibrio la solución vira a azul, al sólo tener una gota extra se obtenían tonos verdes en base y tonos rosa en ácido. El trabajo forma parte de un proyecto académico que tiene como objetivo que los alumnos de los primerossemestres de ingenierías se inicien en el desarrollo de protocolos de investigación y trabajo colaborativo. Palabras clave: pH, titulación ácido-base, col morada 1. Introducción Para determinar la concentración de una sustancia presente en una disolución se ha de efectuar una reacción entre dicha sustancia y una cantidad conocida de otro reactivo que sea patrón primario o bien con una disolución deconcentración conocida. Los patrones primarios son sustancias puras, de composición definida, exentos de humedad y de peso molecular elevado, y así, por simple pesada podemos saber con exactitud la cantidad de reactivo que se toma. La reacción que tiene lugar en la valoración debe ser irreversible, estequiométrica, rápida, selectiva, no deben coexistir reacciones simultáneas y debe tener un modosencillo y sensible para detectar el punto de equivalencia. (CECYTEBC, 2008) Para el cálculo de las cantidades equivalentes de las sustancias que reaccionan, hemos de tener en cuenta la estequiometría de la reacción que tenga lugar, para valorar los extractos usamos diluciones de KOH y H2SO4 aprovechando la siguiente reacción ácido fuerte - base fuerte: H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O (1)

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Memorias del XXXI Encuentro Nacional de la AMIDIQ
4 al 7 de Mayo de 2010, Huatulco Oaxaca Para poner de manifiesto el punto de equivalencia, si no tiene lugar en la disolución un cambio observable, es necesario emplear un indicador. De todos los indicadores que se tengan, se ha de elegir el más adecuado, que es aquel cuyointervalo de viraje (cambio de color observable) comprenda el valor del pH correspondiente al punto de equivalencia. Además, si son varios los indicadores válidos, debe escogerse aquel cuyo intervalo de viraje sea menor (Pretty, 2008). Las sales producto de una base fuerte y un ácido fuerte tienen un pH = 7, en este caso, ambos productos constituyen una solución salina de pH = 7, utilizamosfenolftaleína que tiene un intervalo de viraje de entre 8 y 9 para comparar la efectividad de los extractos propuestos. El pH de nuestra solución neutralizada deberá estar entre 6 y 8, dentro de ese intervalo es prácticamente inocua para las corrientes de agua y para el suelo. La fenolftaleína se usa como indicador pues es incolora en medio ácido y es de color rosa intenso en medio básico, el punto...