experimento de frank hertz

Universidad Nacional Experimental
De Los Llanos Occidentales
“Ezequiel Zamora”
Vicerrectorado de producción agrícola
Guanare Edo. Portuguesa
















BACHILLERes:
ANDREINA RODRIGUEZ
C.I. 19.528.250
gabriela jimenez
c.i. 13330561
profesor:
Menjamin salas
sub-proyecto:
laboratorio Iv

MARZO, 2013


Resumen
La física cuántica predice que la energíainterna de un átomo solo puede tomar valores discretos (es decir numerables), a diferencia de la teoría clásica, que no impone ninguna restricción al conjunto de valores que puede tomar la energía. Este resultado es tan importante que es frecuente asimilar (incorrectamente en ocasiones) cuantificación con discretización. Las consecuencias que se derivan de este hecho son innumerables y van desdelas propiedades químicas y físicas que distinguen unos elementos de otros (distintos niveles energéticos para distintos elementos) hasta las propiedades eléctricas de aislantes, semiconductores y conductores, por ejemplo (teoría de bandas).
El experimento de Franck-Hertz está diseñado para poner en evidencia el carácter discreto de los niveles energéticos internos de un átomo. Más específicamentesu objetivo es la medida de la diferencia de energía E1 entre el nivel fundamental y el primer excitado.
La idea es comunicar al átomo energía en paquetes de cierto valor E de forma que solo absorba uno de estos paquetes si tiene energía suficiente para promocionar un electrón desde el nivel fundamental al primer excitado, E ≥ E1 y no lo absorba en caso contrario, E < E1
En esteexperimento la energía es comunicada a átomos de mercurio por colisiones con electrones que se han desprendido de un cátodo calentado y que han sido acelerados por una diferencia de potencial acelerador Va establecida entre el cátodo y una rejilla. Si la energía cinética E del electrón acelerado por Va verifica E < E1 las colisiones entre átomos y electrones son elásticas y el electrón no pierde apenasenergía, debido a la enorme diferencia de masa entre el electrón y el átomo. Por el contrario si E ≥ E1 puede producirse una colisión inelástica en la que el átomo absorbe una cantidad de energía E1 para excitar uno de sus niveles internos. Esta energía la pierde el electrón de su energía cinética.











Fundamento teórico
Modelos atómicos
Modelo atómico de Demócrito,Demócrito desarrolló la “teoría atómica del universo”. Esta teoría, al igual que todas las teorías filosóficas griegas, no apoya sus postulados mediante experimentos, sino que se explica mediante razonamientos lógicos. La teoría atomista de Demócrito y Leucipo se puede esquematizar así:
Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.
Los átomos se diferencian solo en formay tamaño, pero no por cualidades internas.
Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
Defiende que toda la materia no es más que una mezcla de elementos originarios que poseen las características de inmutabilidad y eternidad, concebidos como entidades infinitamente pequeñas y, por tanto, imperceptibles para los sentidos, a las que Demócrito llamó átomos, términogriego que significa "que no puede cortarse".

Modelo atómico de Dalton.
surgido en el contexto de la química, el primero con bases científicas formulado en1808 por John Dalton.
Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:
1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismoelemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
3. Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y...