Experimento De Laboratorio Con Naoh Y Fenolftaleina

INFORME SOBRE:
MUESTRAS DE GASTO DE NaOH EN LABORATORIO


OBJETIVO: CONTRIBUIR EN EL PROCESO DE MEJORAMIENTO CONTINUO DE LA EMPRESA “AGROINDUSTRIAL” (omitimos el nombre de la empresa para evitardañar su imagen)


INTRODUCCION

Los estudios cuantitativos de las reacciones de neutralización ácido-base se realizan por medio de una técnica conocida como titulación o valoración. Unatitulación consiste en agregar en forma gradual una disolución de concentración exactamente conocida (disolución patrón o estándar) a otra disolución de concentración desconocida hasta que la reacción químicaentre las dos disoluciones se complete (punto de equivalencia). La concentración de la disolución desconocida se puede determinar a partir del volumen de disolución patrón requerido para reaccionarcuantitativamente con un determinado volumen de la disolución desconocida

Indicadores ácido-base
Los indicadores ácido-base son sustancias orgánicas que tienen colores muy distintos en medio básicoy ácido. La fenolftaleína es uno de los indicadores más utilizados, que en medio ácido o neutro es incoloro, pero adquiere un color rosa intenso en disoluciones básicas.
Damos curso a la titulación,la disolución conocida se agrega cuidadosamente sobre la disolución ácida, hasta poder alcanzar el punto de equivalencia, es decir, el punto en que la disolución estándar a reaccionado o neutralizadocompletamente la disolución de concentración desconocida, esto pasa cuando el color de la disolución en el matraz tome un color rosa pálido.
La aproximación al punto final se reconoce por el cambiode coloración de la disolución
Al agregar el NaOH. Esta coloración desaparece con la agitación del matraz, por lo tanto, antes de agregar la próxima gota espere que la coloración desaparezca. Latitulación termina cuando por adición de una gota la coloración rosada sólo desaparece por agitación después de 15 segundos.


Figura 2. Lectura correcta del volumen gastado en una bureta.

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