Experimento De Quimica Electrolisis Del Agua


INSTITUTO TECNICO IDUSTRIAL QUETZALTENANGO
Omar Mérida Piedra santa.
Química






Experimento # 1:

Alumnos: LOPEZ DE LEON EDISON ERMEY
SARAT LOPEZ JORGE LUIS
SONTAY MENENDEZ CARLOS ALEXANDER
PEZ CUX SERGIO MOISES AMILCAR
DIAS DIAS KEVIN MOISES ALEJANDRO



QUINTO BACHILLERATO “B”




Introducción
En este trabajo que presentamos, pretendemos exponer una breve reseña sobre la electrolisispara poder ampliar nuestros conocimientos en el área de la química. Para poder hacer este trabajo tuvimos que indagar acerca de le electroquímica, rama de la química que estudia las reacciones químicas producidas por acción de la corriente eléctrica (electrólisis) así como la producción de una corriente eléctrica mediante reacciones químicas (pilas, acumuladores), en pocas palabras, es el estudio delas reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes. Las Reacciones Químicas que intervienen en estos procesos son de tipo redox.

La descomposición por electrolisis es la base de un gran número de procesos de extracción y fabricación muy importantes en la industria moderna.











Índice

¿Qué es laelectrolisis? …………………………………………………………pág. 4
Las leyes de Faraday………………………………………………………………pág. 5
Definiciones………………………………………………………………………………pág. 5
Experimento de la electrolisis del agua…………….................pág. 6
Objetivos……………………………………………………………………………………pág.6
Materiales…………………………………………………………………………………pág.6
Descripción de materiales……………………………………………………pág.7 y 8
Recopilación dedatos……………………………………………………………..pág.9
Formulación de preguntas………………………………………………………pág.10
Formulación de hipótesis………………………………………………………pág.11
Experimentación Electrolisis……………………………………………pág.12, 13 y 14
Resultados (comprobación de hipótesis)……………………………pág.15
Conclusión……………………………………………………………………………………pág.16







¿Qué es la electrolisis?
Electrolisis:
Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de laconversión de la energía química en eléctrica y viceversa. En un sentido más amplio, la electrolisis es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.
La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; esdecir, sus moléculas se disocian en componentes cargados positiva y negativamente que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en una disolución de un electrolito (o compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia elpositivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado.
La acción de una corriente sobre un electrolito puede entenderse con un ejemplo sencillo. Si el sulfato de cobre se disuelve en agua, se disocia en iones cobres positivose iones sulfatos negativos. Al aplicar una diferencia de potencial a los electrodos, los iones cobre se mueven hacia el electrodo negativo, se descargan, y se depositan en el electrodo como elemento cobre. Los iones sulfato, al descargarse en el electrodo positivo, son inestables y combinan con el agua de la disolución formando ácido sulfúrico y oxígeno. Esta descomposición producida poruna corriente eléctrica se llama electrólisis. En todos los casos, la cantidad de material que se deposita en cada electrodo al pasar la corriente por un electrolito sigue la ley descubierta por el químico físico británico Michael Faraday.


Las leyes de Faraday
Leyes de Faraday:

Entre 1800-1830 Michael Faraday físico y químico ingles, realizó estudios...