Experimento De Quimica Sobre La Descomposicion Del Agua

Química
Descomposición del agua oxigenada (peróxido de hidrogeno)


Objetivo
En este taller apreciaras un cambio químico.
Introducción
El peróxido de hidrógeno (H2O2), también conocidocomo agua oxigenada, dioxogen o dioxidano, es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuertemente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presentacomo un líquido ligeramente más viscoso que ésta. Es conocido por ser un poderoso oxidante. A temperatura ambiente es un líquido incoloro con sabor amargo. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógenogaseoso se encuentran naturalmente en el aire. El peróxido de hidrógeno es inestable y se descompone lentamente en oxígeno y agua con liberación de calor. Su velocidad de descomposición puede aumentarmucho en presencia de catalizadores. Aunque no es inflamable, es un agente oxidante potente que puede causar combustión espontánea cuando entra en contacto con materia orgánica o algunos metales, comoel cobre, la plata o el bronce.
Procedimiento
1. Antes de iniciar la experimentación, lee todo el procedimiento y plantea una hipótesis.
2. Dividan al grupo en seis grupos y consigan losmateriales para efectuar la actividad
3. Pesen en la tapa de plástico 0.1 g de la levadura. Saquen el embolo de la jeringa y llenen con agua el cilindro; tapen con un dedo el orificio de la aguja paraque el agua no se escape. Trabajen sobre una tarja; coloquen la tapa con la levadura en la boca de la jeringa y dejen fluir el agua lentamente quitando el dedo del orificio de salida de la jeringa.Toda el agua debe salir
4. Con la jeringa en posición vertical, introduzcan el embolo y presiones hasta que la tapa plástica que contiene la levadura llegue al fondo.
5. En función del equipoque les haya tocadi, coloquen en el vaso dosificador los siguientes volúmenes de agua oxigenada: 2 mL, 3 mL, 4 mL, 5 mL, 6 mL y 7 mL.
6. Mantenga la jeringa en posición vertical todo el tiempo:...