experimento de quimica

El agua que hierve sin calor
Con esta práctica podemos observar cómo el agua hierve a temperatura ambiente y sin necesidad de calentarla.
Materiales:
• Campana y motor de vacío
• Vaso deprecipitados
• Termómetro
• Agua
Procedimiento:
• Colocamos un vaso de precipitados con algo de agua y un termómetro dentro de una campana de vacío.
• Conectamos el motor cerrando bien las válvulas yesperamos hasta que la presión interna disminuya bastante.
• Podemos observar que el agua empieza a hervir, y además su temperatura disminuye algún grado.
¿Qué ocurre?:
Por el segundo principio de latermodinámica, todo tiende al desorden. El estado líquido es un estado mucho más ordenado que el estado gas, por lo que en principio, todos los líquidos tenderían a evaporarse, entre ellos el agua.Pero, ¿qué es lo que retiene el agua del mar y de los ríos en forma de agua líquida? Pues es bien sencillo: la presión atmosférica. Si en nuestro planeta no hubiera atmósfera, seguramente toda el agualíquida se evaporaría formando nubes. El planeta se quedaría sin agua líquida.
De una manera más formal podríamos decir que la temperatura de ebullición de un líquido no es fija, sino que es aquella ala que la presión de vapor de dicho líquido se iguala a la presión externa que soporta. La temperatura de ebullición del agua destilada en condiciones normales (a una presión de 1 atmósfera) es de 100ºC. Pero, al efectuar un vacío parcial provocamos que la temperatura de ebullición disminuya y la razón es sencilla: al hacer el vacío estamos anulando la presión atmosférica y estamos permitiendoque las moléculas de agua se muevan más libremente, por lo que tenderán a escaparse, a evaporarse.
La relación entre la presión y la temperatura de ebullición la podemos ver en el siguiente gráfico:Este es el llamado diagrama de fases del agua. En el podemos ver que a una presión de 760 mmHg (1 atm) el agua hierve a 100 ºC, pero si disminuimos la presión, la temperatura de ebullición...