Experimento De Quimica
Páginas: 2 (292 palabras)
Publicado: 30 de julio de 2012
Unos datos más sobre esta práctica
1. ¿Exige tomar precauciones y medidas de seguridad especiales?NO2. ¿Requiere utilizar instrumental o productos típicos de laboratorio?SI3. ¿Es sencillay puede hacerse sin complicaciones en nuestro domicilio como"práctica casera"?NO
LOS COLORES CAMBIAN DE ROJO A AZUL
¿Qué es lo que queremos hacer?
Comprobar cómo determinadassustancias cambian su color al elevar sutemperatura.
Materiales:
Tubo de ensayoEspátulaMechero bunsen, butano y cerillasCloruro cobaltoso
¿Cómo lo haremos?
Introduciremos un pocode cloruro de cobalto (que es un sólido de color rosáceo-magenta) en un tubo de ensayo y, cogiendo el tubo con una pinza de madera,aplicaremos la llama del mechero a la parte inferior.Tendremos cuidado demantener el tubo con cierto ángulo de inclinación y dirigido a una zona en donde nohaya ninguna persona.
El resultado obtenido es...
Poco a poco observaremos que lasparedes internas del tubo se van empañando yque el color del sólido va cambiando a azul.
Explicación:
Lo que ha sucedido es que el cloruro de cobalto se presenta en su modalidadhidrataday al elevar su temperatura desaparece esa agua de hidratación,quedando como sólido la sal sin hidratar, que es de color azul. Esta particularidadno sólo la tienen las sales de este metal,sino también de otros que, como elcobalto, pertenecen a los metales de transición y pueden efectuar enlaces dativoscon átomos (como es el caso del oxígeno del agua) que posean pares deelectronessin compartir.Es una reacción no peligrosa si se observan unas mínimas medidas de seguridad.Efectos parecidos pueden obtenerse con otras sales hidratadas como le sucede alsulfato ferroso(verde) y el sulfato cúprico (azul), que adoptan un color blanco aldeshidratarse. Todas estas reacciones son reversibles: basta de añadir unas gotasde agua para recuperar el color inicial
1. ¿Exige tomar precauciones y medidas de seguridad especiales?NO2. ¿Requiere utilizar instrumental o productos típicos de laboratorio?SI3. ¿Es sencillay puede hacerse sin complicaciones en nuestro domicilio como"práctica casera"?NO
LOS COLORES CAMBIAN DE ROJO A AZUL
¿Qué es lo que queremos hacer?
Comprobar cómo determinadassustancias cambian su color al elevar sutemperatura.
Materiales:
Tubo de ensayoEspátulaMechero bunsen, butano y cerillasCloruro cobaltoso
¿Cómo lo haremos?
Introduciremos un pocode cloruro de cobalto (que es un sólido de color rosáceo-magenta) en un tubo de ensayo y, cogiendo el tubo con una pinza de madera,aplicaremos la llama del mechero a la parte inferior.Tendremos cuidado demantener el tubo con cierto ángulo de inclinación y dirigido a una zona en donde nohaya ninguna persona.
El resultado obtenido es...
Poco a poco observaremos que lasparedes internas del tubo se van empañando yque el color del sólido va cambiando a azul.
Explicación:
Lo que ha sucedido es que el cloruro de cobalto se presenta en su modalidadhidrataday al elevar su temperatura desaparece esa agua de hidratación,quedando como sólido la sal sin hidratar, que es de color azul. Esta particularidadno sólo la tienen las sales de este metal,sino también de otros que, como elcobalto, pertenecen a los metales de transición y pueden efectuar enlaces dativoscon átomos (como es el caso del oxígeno del agua) que posean pares deelectronessin compartir.Es una reacción no peligrosa si se observan unas mínimas medidas de seguridad.Efectos parecidos pueden obtenerse con otras sales hidratadas como le sucede alsulfato ferroso(verde) y el sulfato cúprico (azul), que adoptan un color blanco aldeshidratarse. Todas estas reacciones son reversibles: basta de añadir unas gotasde agua para recuperar el color inicial
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