Experimento de Rutherford
Páginas: 2 (410 palabras)
Publicado: 6 de octubre de 2013
EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
En 1911 se creía que los átomos estaban compuestos por una esfera con carga positiva repartida uniformemente por todo su volumen, y que dentro de ésta se encontraban unaspequeñas partículas, llamadas electrones, con carga negativa y una masa muy pequeña.
Para analizar cuál era la estructura del átomo, Rutherford diseño un experimento:
El experimento consistía enbombardear una fina lámina de oro con rayos alfa (partículas que tienen carga positiva). Para observar el resultado de dicho bombardeo, alrededor de la lámina de oro colocó una pantalla fluorescente.Experimento de Rutherford
La mayoría de los rayos alfa atravesaba la lámina sin desviarse, porque igual que en caso de la reja, la mayor parte del espacio de un átomo es espacio vacío.
Algunosrayos se desviaban, porque pasan muy cerca de centros con carga eléctrica del mismo tipo que los rayos alfa (CARGA POSITIVA).
Muy pocos rebotan, porque chocan frontálmente contra esos centros decarga positiva.
¿Qué debería ocurrir?
Según el modelo de Thomson, lo que cabía esperar es que el haz de partículas atravesase la lámina, separándose algo más unas partículas de otras.
¿Qué seobservó?
Lo que realmente se observó fue que un gran número de las partículas lanzadas se desviaba un pequeño ángulo, Sin embargo, también se observó que varias partículas eran repelidas unos ángulosenormes, llegando algunas incluso a “dar marcha atrás” y salir en dirección contraria a donde se estaban lanzando.
El mismo Rutherford describe su asombro ante tal resultado con estas palabras:"...Esto era lo más increíble que me había ocurrido en mi vida. Tan increíble como si un proyectil de 15 pulgadas, disparado contra una hoja de papel de seda, se volviera y le golpeara a uno..."Conclusiones y nuevo modelo
Por lo tanto, la única salida posible fue que el modelo de Thomson era erróneo, y la carga positiva del átomo se debería concentrar en una esfera (el núcleo) de pequeño diámetro...
En 1911 se creía que los átomos estaban compuestos por una esfera con carga positiva repartida uniformemente por todo su volumen, y que dentro de ésta se encontraban unaspequeñas partículas, llamadas electrones, con carga negativa y una masa muy pequeña.
Para analizar cuál era la estructura del átomo, Rutherford diseño un experimento:
El experimento consistía enbombardear una fina lámina de oro con rayos alfa (partículas que tienen carga positiva). Para observar el resultado de dicho bombardeo, alrededor de la lámina de oro colocó una pantalla fluorescente.Experimento de Rutherford
La mayoría de los rayos alfa atravesaba la lámina sin desviarse, porque igual que en caso de la reja, la mayor parte del espacio de un átomo es espacio vacío.
Algunosrayos se desviaban, porque pasan muy cerca de centros con carga eléctrica del mismo tipo que los rayos alfa (CARGA POSITIVA).
Muy pocos rebotan, porque chocan frontálmente contra esos centros decarga positiva.
¿Qué debería ocurrir?
Según el modelo de Thomson, lo que cabía esperar es que el haz de partículas atravesase la lámina, separándose algo más unas partículas de otras.
¿Qué seobservó?
Lo que realmente se observó fue que un gran número de las partículas lanzadas se desviaba un pequeño ángulo, Sin embargo, también se observó que varias partículas eran repelidas unos ángulosenormes, llegando algunas incluso a “dar marcha atrás” y salir en dirección contraria a donde se estaban lanzando.
El mismo Rutherford describe su asombro ante tal resultado con estas palabras:"...Esto era lo más increíble que me había ocurrido en mi vida. Tan increíble como si un proyectil de 15 pulgadas, disparado contra una hoja de papel de seda, se volviera y le golpeara a uno..."Conclusiones y nuevo modelo
Por lo tanto, la única salida posible fue que el modelo de Thomson era erróneo, y la carga positiva del átomo se debería concentrar en una esfera (el núcleo) de pequeño diámetro...
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