experimento de rutherford

Rutherford y sus dos colaboradores: Hans Geiger y Ernest Marsden, realizaron experimentos que consistieron en la dispersión de partículas alfa provenientes de un material radiactivo natural contrahojas delgadas del elemento en estudio, como oro, plata o cobre. Las partículas alfa pueden viajar algunos centímetros en el aire o aproximadamente 0.1 mm a través de la materia sólida antes dealcanzar el reposo por medio de colisiones.
Los resultados experimentales fueron muy diferentes a lo que se esperaba. Ellos observaron que la mayoría de las partículas atravesaban la lámina sindesviarse, o bien con una ligera desviación. De vez en cuando, algunas partículas alfa eran dispersadas (o desviadas) de su trayectoria con un gran ángulo(180°). En algunos casos, las partículas alfaregresaban por la misma trayectoria hacia la fuente radiactiva. Éste fue el descubrimiento más sorprendente ya que. según el modelo de Thomson, la carga positiva del átomo era tan difusa que seesperaría que las partículas a atravesaran las láminas sin desviarse o con una desviación mínima.




Conclusiones:
1) Si modelo atómico propuesto por Thomson fuera cierto no deberían observarsedesviaciones ni rebotes de las partículas incidentes. Éstas atravesarían limpiamente los átomos sin desviarse.
2) Para que las partículas se desvíen, deben encontrar en su trayectoria una zonacuya masa sea comparable o mayor a la de las partículas incidentes (núcleo). Esta zona deberá tener, además, carga positiva.
3) La zona en la que se concentra la masa y la carga positiva debería deser muy pequeña si comparamos su volumen con el correspondiente a la totalidad del átomo.
4) La mayor parte de las partículas alfa traviesan los átomos sin desviarse ya que la mayor parte delvolumen del átomo es espacio vacío.
5) Habrá un pequeño porcentaje de partículas que choquen directamente con el núcleo (probabilidad muy baja dada la pequeñez del núcleo), produciéndose un rebote...