EXPERIMENTO DE RUTHERFORD

EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
Ya se conocían dos características de los átomos: contienen electrones y son eléctricamente neutros.  Para que un átomo sea neutro debe contener el mismo número de cargaspositivas y negativas. Thomson propuso que un átomo podía visualizarse como una esfera uniforme cargada positivamente, dentro de la cual se encontraban los electrones como si fueran las pasas en unpastel. Este modelo, llamado “modelo del budín de pasas”, se aceptó como una teoría durante algunos años
El experimento de Rutherford, también llamado experimento de la lámina de oro, fue realizadopor Hans Geiger y Ernest Marsden en 1909, y publicado en 1911, bajo la dirección de Ernest Rutherford en los Laboratorios de Física de la Universidad de Mánchester. Los resultados obtenidos y el posterioranálisis tuvieron como consecuencia la negación del modelo atómico de Thomson y la propuesta de un modelo nuclear para el átomo
El experimento consistió en hacer incidir un haz de partículas alfa sobreuna fina lámina de oro y observar cómo dicha lámina afectaba a la trayectoria de los rayos
Según el modelo de Thomson, las partículas alfa atravesarían la lámina metálica sin desviarse demasiado desu trayectoria: la carga positiva y los electrones del átomo se encontraban dispersos de forma homogénea en todo el volumen del átomo. Como las partículas alfa poseen una gran masa (8.000 veces mayorque la del electrón) y gran velocidad (unos 20.000 km/s), las fuerzas eléctricas serían muy débiles e insuficientes para conseguir desviar las partículas alfa; además, para atravesar la lámina delmetal, estas partículas se encontrarían con muchos átomos, que irían compensando las desviaciones hacia diferentes direcciones.
Ellos observaron que la mayoría de las partículas atravesaban la lámina sindesviarse, o bien con una ligera desviación. De vez en cuando, algunas partículas alfa eran dispersadas (o desviadas) de su trayectoria con un gran ángulo. En algunos casos, las partículas alfa...