Experimento de sintesis quimica

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad De Estudios Superiores Zaragoza

Sexto Informe De Laboratorio De Ciencia Básica: Síntesis Química (Obtención De Sulfato De Cobre Pentahidratado)

José Salvador Flores Bravo

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Lunes 30 De Diciembre Del 2009
RESUMEN:
En este proyecto se observó la ley de la conservación de la materia, através de una síntesis química en la cual a partir del cobre (Cu) elemental se iba a obtener sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4) la cual se llevó a cabo a través de las siguientes reacciones:
3Cu(s) + 8HNO3(ac) → 3Cu(NO3)2(ac) + 2NO(g) + 4H2O(ac)
3Cu(NO3)2(ac) + 6NaHCO3(ac) → 3CuCO3(s) + 6NaNO3(ac) + 3CO2(g) + 3H2O(ac)
3CuCO3(s) + 3H2SO4(ac) → 3CuSO4(s) + 3CO2(g) + 3H2O(ac)
3CuSO4(s) +5H2O(l) → 3CuSO4.5H2O
Después de realizar las reacciones, partiendo inicialmente de 1g de cobre (Cu) logramos obtener 3.2352g de sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4) el peso obtenido es muy cercano al esperado en la hipótesis, por lo tanto es aceptada la hipótesis como verdadera por que influye las condiciones experimentales.
ABSTRACT:
In this project we observed the law of conservation ofmatter, through chemical synthesis in which from copper (Cu) was to obtain basic copper sulfate pentahydrate (CuSO4) which was conducted through the following reactions:
3Cu(s) + 8HNO3(ac) → 3Cu(NO3)2(ac) + 2NO(g) + 4H2O(ac)
3Cu(NO3)2(ac) + 6NaHCO3(ac) → 3CuCO3(s) + 6NaNO3(ac) + 3CO2(g) + 3H2O(ac)
3CuCO3(s) + 3H2SO4(ac) → 3CuSO4(s) + 3CO2(g) + 3H2O(ac)
3CuSO4(s) + 5H2O(l) → 3CuSO4.5H2O
Aftercompleting the reactions, starting initially from 1g of copper (Cu) we obtain 3.2352g of copper sulfate pentahydrate (CuSO4) the weight is close to expected in the hypothesis is therefore accepted as true by the hypothesis that influences of experimental conditions.
INTRODUCCIÓN:
La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementosquímicos que están implicados. En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo quellamamos la ley de conservación de la masa, que implica las dos leyes siguientes:
• La conservación del número de átomos de cada elemento químico
• La conservación de la carga total
Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.
Unaecuación química (que no es más que la representación escrita de una reacción química) ajustada debe reflejar lo que pasa realmente en antes de comenzar y al finalizar la reacción y, por tanto, debe respetar las leyes de conservación del número de átomos y de la carga total.
Para respetar estas reglas, se pone delante de cada especie química un número llamado coeficiente estequiométrico, queindica la proporción de cada especie involucrada (se puede considerar como el número de moléculas/átomos/iones o moles, es decir, la cantidad de materia que se consume o se forma).
Cuando los reactivos de una reacción están en cantidades proporcionales a su coeficiente estequiométricos se dice:
• La mezcla es estequiométrica;
• Los reactivos están en proporciones estequiométricas;
• La reaccióntiene lugar en condiciones estequiométricas;
Las tres expresiones tienen el mismo significado.
En estas condiciones, si la reacción es completa, todos los reactivos se consumirán dando las cantidades estequiométricas de productos correspondientes. Si no en esta forma existirá el reactivo limitante que es el que está en menor proporción que en base a él se trabajan todos los cálculos.
Síntesis...