experimento de solucion quimica



Universidad Autónoma de Chiriquí


Escuela de Enfermería


Facultad de Enfermería



Bioquímica 106



Integrantes:
Stephanie Nicole Chávez 4-774-46
Tomaza Álvarez 1-735- 759
Samir Gonzales 4- 776- 713


Profesora:
Joyce Lezcano



II Semestre



2013



















Propiedades del agua (preparación de disoluciones)

Objetivos:Estudiar la importancia del agua, así como sus aplicaciones tanto para la Bioquímica General como para la Medicina.
Realizar una solución (salina) desde su correcto procesamiento matemático hasta su elaboración.
Aplicar las diferentes unidades de concentración en la resolución de problemas.

Resumen

En esta experiencia realizamos una solución salina al 5% donde observamos que después de pesar elNaCl y diluirlo, esta misma no quedo ninguna molécula y quedo totalmente disuelta. Lo que de esta misma solución realizamos dos más para obtener una disolución con una concentración menor mediante cálculos.
Con las muestras biológicas estas fueron maceradas y luego pesadas para obtener resultados de la misma pero con humedad, después de ponerlas al horno y pasarlas al desecador donde solo quedomateria seca se volvió a pesar para obtener resultados de esta muestra seca; lo que se deduce que perdieron peso debido a la perdida de agua y de mucho de sus componentes.



Marco teórico

La solubilidad es la mayor cantidad de soluto (gramos de sustancia) que se puede disolver en 100 gramos (g) de disolvente a una temperatura fija, para formar una disolución saturada en cierta cantidadde disolvente.
Las sustancias no se disuelven en igual medida en un mismo disolvente. Con el fin de poder comparar la capacidad que tiene un disolvente para disolver un producto dado, se utiliza una magnitud que recibe el nombre de solubilidad.
La capacidad de una determinada cantidad de líquido para disolver una sustancia sólida no es ilimitada.

Modo de expresar las concentraciones
Yasabemos que la concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. También debemos aclarar que los términos diluidos o concentrados expresan concentraciones relativas.
Las unidades de concentración en que se expresa una solución o disolución pueden clasificarse en unidades físicas y en unidades químicas.
Unidades físicas deconcentración
Las unidades físicas de concentración están expresadas en función del peso y del volumen, en forma porcentual, y son las siguientes:
a) Tanto por ciento peso/peso %P/P = (cantidad de gramos de soluto) / (100 gramos de solución)
b) Tanto por ciento volumen/volumen %V/V = (cantidad de cc de soluto) / (100 cc de solución)
c) Tanto por ciento peso/volumen % P/V = (cantidad de gr de soluto)/ (100cc de solución)
a) Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.


  c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.




Unidades químicas deconcentración
Para expresar la concentración de las soluciones se usan también sistemas con unidades químicas, como son:
a) Fracción molar
b) Molaridad M = (número de moles de soluto) / (1 litro de solución)

c) Molalidad m = (número de moles de soluto) / (1 kilo de solvente)
 
a) Fracción molar (Xi): se define como la relación entre los moles de un componente (ya sea solvente o soluto) de lasolución y los moles totales presentes en la solución.


(Ref.1)
 

















Materiales y reactivos
Material
Cantidad
Capacidad
Papa
1
-
Chayote
1
-
Apio
1
-
Probeta
3
10, 25, 100 mL
Gradilla
1
-
Pipeta
1
1ml -5 mL
Calculadora
1
-
Matraz aforado
1
100mL
Balanza
1
-...