Experimento Del Agua

Mara Olivia Salas Ayala
Objetivo: “Comprobar si el agua es el mejor disolvente”

Hipótesis: Si el agua e el mejor disolvente entonces podrá disolver la mayoría de los solutos que se lepresenten.

Introducción: Se comprobara que el agua es o no el mejor disolvente basándonos en la comparación de este con otros disolventes.
Las características del agua es que tienen puentes dehidrógeno (la unión de oxigeno e hidrogeno) estos se hacen por su composición química (H2O); esta a su ves es llamada molécula bipolar gracias a que en sus polos tienen energía positiva y negativa(+H2—O-); la bipolaridad de esta molécula ayuda a que pueda disolver otra que sea igual bipolar, pero si la molécula (soluto) no se disuelve en el agua significa que (el soluto) es una molécula neutra yno podrá unirse a cualquiera de los polos del agua (+/-).

Material, equipo y reactivos:
• 10 tubos de ensayo
• 1 piceta con agua
• 1 masking tape
• Balanza granataria
• 1pipeta de 5ml.
• Vaso de precipitados de 100ml.
• 1 gradilla
• Sal, hierro en polvo, azúcar.
• Jeringa con una manguera al extremo de esta.

Procedimientos:
1º etiquetar todoel material con masking tape (agua con: sal, hierro, azúcar. Acetona con: sal, hierro, azúcar. Alcohol con: sal, hierro, azúcar.)

2º doblar un 1/8 de hoja para poder pesar el material en labalanza

3º poner el papel doblado sobre la balanza y pesar el material sobre el (sal, azúcar, hierro en polvo) a 3gr. Cada uno.

4º colocar el material según las etiquetas de los tubos ayudándose delpapel

4º colocar los tubos en la gradilla

5º añadir con la piceta agua en un vaso de precipitado y en los otros 2 acetona y alcohol c/u

6º medir con la pipeta y la jeringa 3ml. De agua,acetona y alcohol que se encuentran en los vasos de precipitados

7º añadir los disolventes con la pipeta en los tubos según las etiquetas

8º agitar con el dedo de atrás hacia delante el tubo de...