Experimento del grupo ia

Prueba A: Grupo I (metales alcalinos)
Materiales: 2 vasos de 250 ml.
Na(s), K(s), indicador fenolftaleína, alambre micrón.
Procedimiento:
- Eche 60ml en cada uno de los vasos de 250ml(limpios) 15 cm.
- Luego adicionamos 2 o 3 gotas de fenolftaleína en cada vaso, mezclar.
- Sacar del frasquito con el alambre un trocito de sodio, después de secarlo con el papel filtro,dejamos caer el metal sodio a un vaso con agua.
• Hacemos el procedimiento anterior pero en lugar del sodio agregamos el potasio
Observaciones y Conclusiones:
- Al adicionar la fenolftaleínaal agua destilada no se distingue un cambio visible, siguió incolora.
- Al no haber un cambio apreciable de color, esto nos indica su neutralidad del agua destilada, ya que, este indicadorcambia de coloración a rojo grosella a partir de pH = 8 aproximadamente.
- El sodio da vueltas sobre la superficie del agua del recipiente y el agua se pone de color rojo grosella. El Na esmuy reactivo, descompone violentamente el agua, desprendiendo hidrógeno y formando la solución de Hidróxido de Sodio - NaOH.
Esta reacción también es exotérmica puesto que se apreciódesprendimiento de energía en forma de calor, pues esto se comprobó por el vaso y el agua elevaron su temperatura.
2 Na(s) + 2 H2O à 2 NaOH(ac) + H2(g) D H < 0
- Se observa que al echar el potasiosalen chispas y humo que se notó claramente pues fue una reacción más violenta que la anterior. También se notó que el agua elevó su temperatura junto con el vaso con más intensidad.
- Elpotasio al reaccionar con el agua produce hidróxido de potasio, libera hidrógeno en forma de gas el hidrógeno, liberado arde en la atmósfera, abundante en oxígeno, con ayuda de la energíaliberada.
La reacción entre el hidrógeno y el oxígeno es más exotérmica que la anterior y produce gran cantidad de energía, esa fueron las chispas que se vio.
2 K(s) + 2 H2O à 2 KOH(ac) + H2 D H