experimento disoluciones amortiguadoras



INFORME DE LABORATORIO


ESTUDIANTE:
CARNÉ:
ASISTENTE:
GRUPO:
TÍTULO DE LA PRÁCTICA
“Disoluciones amortiguadoras”

INTRODUCCIÓN (15 %):

El objetivo de esta práctica era aprender a preparar una disolución amortiguadora mezclando distintos compuestos; ya sean ácidos fuertes y débiles o bases débiles y fuertes. Al final el efecto que se quiere obtener en el buffer, es queregule el pH de la disolución, evitando cambios bruscos.(2)
El pH lo podemos entender como el grado de acidez o alcalinidad de una sustancia dependiendo de la concentración molar de iones de hidrógeno en la solución; de ahí que sus iniciales signifiquen “poder de hidrógeno”(4). En el laboratorio mediremos el pH de las disoluciones con papel de pH o papel tornasol. De acuerdo a los tonos de color enque se torne nuestro papel pH, podemos identificar el grado de pH comparando nuestros tonos con los de la escala de pH de distintos colores. Esta escala cuenta con 14 clasificaciones que va del 1 al 14; donde de 1 a 6 es ácido, 7 es neutro y de 8 a 14 es básico o alcalino.

SECCIÓN EXPERIMENTAL (5 %): en esta sección se debe hacer una breve descripción de lo que se realizó en el laboratorio.En este laboratorio se intentó formar disoluciones amortiguadoras. En 4 beakers de 250 mL colocamos 10mL de la disolución de ácido acético en cada uno de ellos. Al beaker 1 se le agregó también 90ml de agua, al beaker dos 10ml de disolución de acetato de sodio y 80ml de agua, al beaker tres 5 ml de KOH y 85ml de agua, y al beaker cuatro 5ml de disolución de NaCl y 85 ml de agua. Seguidamente semidió el pH de cada disolución.
Después a cada uno de los beaker se les agregó 4 gotas de NaOH y se volvió a medir el pH con el papel tornasol. Por últimos se adicionaron 4 gotas más de NaOH y se volvió a medir el pH de cada disolución.
RESULTADOS (20%): describa aquí los resultados que obtuvo (puede utilizar tablas si lo desea), incluya observaciones.


Tabla I: Medición de pH en lasdisoluciones

# de medición
Beaker 1
Beaker 2
Beaker 3
Beaker 4
pH (sin NaOH)
6
7
6
5
pH con 4 gotas de NaOH
8
11
9
7
pH con 8 gotas de NaOH
10
11
10
10


Tabla II: Identificación de disoluciones amortiguadoras (buffers)


Disoluciones
Buffer fuerte
Buffer débil
No buffer
HOAc+ agua


×
HOAc+NaOAc+agua
×


HOAc+KOH+agua

×

HOAc+NaCl+agua


×DISCUSIÓN (50 %):

Para entender los resultados de esta práctica primero debemos entender qué es una disolución amortiguadora. Una disolución amortiguadora es aquella que posee un par ácido débil y una sal que contenga su base conjugada (3). Esta mezcla tiene la capacidad de resistir cambios drásticos en el pH después de la adición de pequeñas cantidades de ácidos o bases fuertes (1). También hayque tomar en cuenta que el ácido conjugado o la base conjugada de la base o ácido débil proviene de una sal que contenga el ión común.
Cuando hablamos de ácidos y bases fuertes nos referimos a aquellos electrolitos fuertes que existen en disolución acuosa completamente como iones. Por otro lado, a los ácidos débiles los podemos identificar como electrolitos débiles, ya que se disocianparcialmente en agua y establecen un equilibrio químico asociado una constante (constante de disociación ácida Ka).(1)(3)
En todos los beakers al principio del experimento, cuando aún no habíamos agregado las gotas de NaOH se formaba la siguiente reacción:
HOAc H + OAc
El beaker 1 no es un buffer, o es uno muy débil, ya que se tarda mucho en formar la base débil que funciona como amortiguador. Esal final con la adición de ocho gotas de NaOH (base fuerte) que se forma la disolución amortiguadora.
El segundo beaker contenía ácido acético, acetato de sodio y agua. Aquí estamos ante un buffer fuerte, ya que desde el inicio le agregamos la base conjugada. También podemos respaldar que es un buffer fuerte porque fue la disolución con el pH más regular en las tres mediciones de pH.
El...