EXPERIMENTO No 5

EXPERIMENTO No. 5
REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN
OBJETIVOS:
 Visualizar una reacción de Oxido-Reducción a través de la formación de cristales.
 Conocer las características de las reacciones de Oxido-Reducción a través de las
pruebas de laboratorio
 Desarrollar el proceso de valorización de Redox utilizando un reactivo como indicador
MARCO TEÓRICO
Un átomo, molécula o ión que capta electrones sellama agente oxidante y aquel que los libera
agente reductor.
El número de oxidación de un átomo es el número que represente la carga eléctrica que tendrá
dicho átomo o si en un compuesto se asignasen los electrones a los átomos según cierta norma.
La capacidad oxidante o reductora de un agente oxidante o reductor, es igual al número de
electrones que intervienen en su reducción o cuando lascantidades de los agente oxidantes o
reductor indicados como reaccionantes tienen las mismas capacidades.
El equivalente de oxidación o reducción de una sustancia es la cantidad de ésta que capta o cede
un electrón (un mol de electrones). Los pesos equivalentes de los agentes occidentes y reductores
reaccionan exactamente entre sí, puesto que indica la captura o cesión del número de electrones.Valoración redox
Este tipo de procedimiento se hace utilizando una solución patrón de oxalato de sodio en una
disolución de permanganato de potasio. La reacción termina cuando se hayan consumido igual
número de equivalentes de permanganato que los utilizados de oxalato.
MATERIALES
REACTIVOS
7 Tubos de ensayos
AgNO3
4 Pipetas pasteur
Alambre de Cu (Traer)
4 Goteros
KMnO4 0,1M
3 pipetas volumétricas (5 mLo 10 mL)
HCl
1 Microespatula
H202
2 Vidrio de reloj
H2SO4 1 M y H2SO4 al 10%
1 Erlenmeyer
Fe Metálico
1 Bureta
HNO3
1 Mechero
Cu metálico
1 Placa de calentamiento
Zn metálico
1 Soporte universal
Oxalato de sodio 0,1N
1 Beaker de 50 mL
KI
1 Pinza para bureta
K2Cr2O7 al 5%
Cámara de gas
NaHCO3 al 5%.
Nota: Todos los estudiantes deben llevar guantes de nitrilo, gafas de seguridad y tapabocas.PROCEDIMIENTO I. Reacciones Redox:
Reacción de AgNO3:
Preparación de AgNO3 en 100 mL de agua destilada agregar 1,7g de AgNO3.

1. En un tubo de ensayo colocar 5 a 10 mL de AgNO3, sumergir el alambre de Cu
(previamente enroscado o en serpentín ayúdese con un lápiz.) dejar en espera al menos
una hora. Nota: Mantener una considerable longitud de Cu por fuera del tubo.
Reacciones de KMnO4:
1ª) En un tubode ensayo, colocar 2 mL de disolución de KMnO4 0,1 M y añadir 1 mL de HCl.
Anotar las observaciones.
b

1 ). Posteriormente en esa misma reacción agregar 3 gotas de H 202, agitar. Anotar
observaciones.
2. En un tubo de ensayo, colocar 1 mL de KMnO4 agregar 10 gotas de H2SO4 y luego agregar
una granalla de Fe metálico agitar por 1 minuto. Anotar observaciones.
Nota: Una vez anotado las observacioneslavar inmediatamente el tubo de ensayo con
abundante agua en el grifo, ya que el gas que se desprende es de fuerte olor.
3. En un tubo de ensayo colocar 1 mL de KMnO4 agregar 5 gotas de H202. Anotar
observaciones.
Reacciones de K2Cr2O7:
1. En un tubo de ensayo, toma 2 mL de alcohol etílico y añádale luego 2 mL de solución de
K2Cr2O7 al 5% y 5 gotas de H2SO4 al 10%; agita y posteriormente,calienta la mezcla.
Observa e interpreta lo ocurrido.
2. Al producto obtenido, añádele 2 mL de solución de NaHCO 3 al 5%. observa y explica lo
sucedido mediante ecuaciones

Reacciones de HNO3:
1. En un tubo de ensayo agregar 2 mL de HNO3 agregar 0,1 g de Cu metálico. Anotar
observaciones
2. En un tubo de ensayo agregar 2 mL de HNO3 agregar una granalla de Zn metálico. Anotar
observaciones.
Nota: Una vezse tome los datos lavar inmediatamente los tubos de ensayo con abundante
agua en el grifo.
Reacción KI:
1. En un tubo de ensayo agregar 1 mL de H2S04 añadir 0,05 g de KI. Observar y describir.
PROCEDIMIENTO II. Valoraciones Redóx
1. Llena una bureta con la disolución de permanganato de potasio a valorar. En un
Erlenmeyer de 100 mL, adiciona 10 mL de disolución de oxalato de sodio (Na 2C2O4) 0,1...