Experimento propiedades coligativas


Experimento de Propiedades Coligativas



Nombre: Paola Pérez Obando

Carné: B45259

Grupo: 05

Asistente: Yoselin Elizondo

Algunas propiedades físicas de las disoluciones difieren de las propiedades de un disolvente puro. Esto ocurre cuando un soluto es agregado a un disolvente, observándose una elevación del punto de ebullición por arriba del punto de ebullición deldisolvente puro. También ocurre la disminución del punto de congelación, la reducción de la presión de vapor y la presión osmótica. Esta práctica pretende analizar algunas de estas propiedades coligativas mediante ensayos sencillos y de usos cotidianos.


Procedimiento

I PARTE. Elevación del punto de ebullición

1. Coloque en un olla no muy grande, 3 tazas de agua a temperatura ambiente.
2.Coloque la olla en la cocina y caliente (en la potencia máxima)
3. Tome el tiempo que esta tarda en hervir (ebullición constante-burbujeo constante en la superficie). Si tiene a disposición un termómetro, tome la temperatura de ebullición.
4. Repita el procedimiento, con la misma olla (déjela enfriar hasta temperatura ambiente), con una nueva porción de agua (a temperatura ambiente); yen el mismo disco (totalmente frío).
5. Anote sus resultados y observaciones.
6. Coloque ahora en la misma olla (enfriada a temperatura ambiente) otras 3 tazas de agua a temperatura ambiente
7. Agregue ½ taza de sal y disuelva completamente (debe agregar poco a poco la sal e ir disolviendo totalmente)
8. Coloque la olla en la cocina (en el mismo disco utilizado anteriormente)y caliente (en potencia máxima).
9. Tome el tiempo que esta tarda en hervir. Si tiene a disposición un termómetro, tome la temperatura de ebullición.
10. Repita nuevamente este procedimiento (con nueva porción de disolución, en la misma olla a temperatura ambiente y en el mismo disco totalmente frío)
11. Anote sus resultados y observaciones.
12. Compare con los obtenidos en elprimer experimento.

Muestra
Tiempo en hervir, min Réplica 1/ (temperatura opcional)
Tiempo en hervir, min Réplica 1 /(temperatura opcional)

Observaciones
H2O
6.40 min
6.46 min
A los dos minutos se ven burbujas en el fondo de la olla y se observa muy poquito vapor.
A los 4 minutos empiezan a subir pequeñas burbujas y a la hora de ebullir salen muchas burbujas grandes y vapor

H2O + NaCl
7.03 min7.10 min
A los 2.30 minutos ni si quiera se producen burbujas.
A los 4.30 minutos se ven pequeñas burbujas casi inapresiables, sale más vapor que en agua pura pero esta vez no ebulle.

a. ¿Observó diferencias entre las 2 muestras? ¿Cómo puede explicar esta diferencia? ¿Cómo puede relacionar los resultados obtenidos con la elevación del punto de ebullición?
Se notan diferencias, debido a que lapresencia de un soluto no volatile disminuye la presión de vapor de una disolución, tambien debe afectar el punto de ebullición de la misma.4 Debido a esto el agua con sal necesita mayor tiempo para hervir que el agua pura.

b. Si repitiera el experimento utilizando 1 taza de sal ¿Esperaría que sus resultados fueran otros?
Cuando la sal se añade al agua, el punto de ebullición del agua se eleva.Desde un punto de vista molecular, cuando se eleva la temperatura del agua, las moléculas se mueven más rápido, chocan con más frecuencia, y liberan más moléculas de gas de vapor. Los iones de sal toman un poco de espacio, haciendo menos colisiones entre las moléculas de agua, por lo que no libera tantas moléculas de vapor como el agua pura lo haría. Por lo tanto, se requiere más energía (unatemperatura más alta) para que el agua salada empiece a hervir.3 Debido a esto si hay mas cantidas de sal el punto de ebullición aumentará.

c. ¿Cómo se relaciona esta propiedad coligativa, con la disminución de la presión de vapor?
El punto de ebullición de una disolución es la temperature a la cual su vapor de presión iguala a la presión atmosférica. 4 Por esta razón si la presión de vapor se...