Experimento Quimica


I. Preparación de soluciones por pesada
1.1 Para la preparación de la solución por pesada se realizaron los siguientes cálculos:
Para obtener la cantidad de CuSO4 x 5H2O que senecesitaba, se requería el peso molecular de la sal, por lo que se suma los pesos moleculares de cada compuesto.
P.M CuSO4 → →

P.M 5H2O →→

P.M CuSO4 + P.M 5H2O → 159.5 g/mol + 90 g/mol = 249.5 g/mol
Para obtener la concentración de sal que es necesaria, se realiza una regla de tres con los datosdados: solución de 100 ml con concentración 0,05 M, la cual es medida en 1000 mL


Y para obtener la cantidad de gramos, se realiza una regla de tres entre la concentración obtenida y elpeso molecular de los compuestos.


1.2 Exprese la concentración de solución como %p/v, normalidad, mmoles/L y mg/mL.
% p/v: cantidad de gramos de soluto en 100 mL de solución. Se tienen 1,25g en 100 mL, calculados anteriormente, por lo que es 1,25% p/v.
N: cantidad de eq-g por 1000 mL de solución. 249,5 g del soluto equivalen a 2 eq-g, debido a que la carga total positiva de lasal es +2. (249.5 g


mmoles/L: mmoles en 1000 mL. Se tienen 0.05 moles en 1 L.

Mg/mL: miligramos por cada mL. Se tienen 1,25 gramos en 100 mL.





La informaciónadicional requerida para calcular % p/p, molalidad y fracción molar es la densidad de la solución, sin ella no se puede calcular el % p/p, para la molalidad hace falta la cantidad de solventeen kg y para la fracción molar la cantidad de moles de solvente.
II. Preparación de soluciones por dilución.
Los cálculos realizados para conocer el volumen de la solución concentradarequerida para preparar la solución por dilución de 250 mL, 2mM (equivalente a 0,002 M) son los siguientes:




Se utilizaron 10 mL de solución para preparar 250 mL de solución por dilución.