Experimento reactivos

EXPERIMENO #1: AGENTES OXIDANTES Y REDUCTORES


MATERIALES
Tubos de ensayos
Pipeta graduada.
Beakers de 100 ml.
Agitador de vidrio.
                               
REACTIVOS
Ácido sulfúricodiluido.
Sulfato ferroso.
Permanganato de potasio.
Agua destilada.
 
 PROCEDIMIENTO:
1)       En  un tubo de ensayo vierte 5 ml de solución diluida de sulfato ferroso.
2)        En otro tubo deensayo prepara una solución de permanganato de potasio destilada y agréguele unas gotas de acido sulfúrico diluido.     Observa el color de la muestra.
3)       Sobre la primera solución, viertagota a gota la solución de permanganato de potasio acidulada, hasta cuando cese el cambio. Registre sus observaciones.
PREGUNTAS
1) ¿Por qué al verter la solución de KMnO4 acidulado sobre lasolución de FeSO4 hay cambios de color?
Porque al combinar las soluciones, reaccionan haciendo que cambie el color.

2) ¿Qué le sucedió al KMnO4 durante la reacción? ¿Qué ha pasado con el ion Mn +7deeste compuesto?
Durante la reaccion KMnO4 cambio a trasparente.

3) ¿Qué le sucedió al FeSO4 durante la reacción? ¿Qué cambio sufrio el ion Fe +2de este compuesto?
Durante la reaccion FeSO cambioa transparente al igual que KMnO4

4) Escribe la ecuación para la reacción.
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 --------- > K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2 (SO4)3+ 8H2O

5) ¿Podría deducir qué importanciatienen las reacciones de  óxido-reducción en la química?
La importancia de la oxido-reduccion en la quimica es la variacion de los estadados en los que se encuentran los distintos compuestos y/o losnumeros de oxidacion de las diferentes sustancias o compuestos que participant en la reaccion.

EXPERIMENTO # 2: DESPLAZAMIENTO DE UN IÓN POSITIVO DE UNA SAL POR ACCIÓN REDUCTORA DE


UN METAL.MATERIALES
5 Tubos de ensayos con tapones de caucho o corcho.
5 Pipeta graduada.
1 Beakers de 100 ml.
1 Gradilla.
 
REACTIVOS
Láminas de: hierro (Fe), cinc (Zn), plomo (Pb), aluminio (Al)  y...