EXPERIMENTO SALES

INTRODUCCIÓN

En el siguiente informe se mostraran datos acerca de la obtención de sales, de cómo están compuestas y para qué sirven, además se demostrarán empíricamente algunos de los métodos para obtener una sal por medio de experimentos, y se analizarán los distintos procesos que ocurren en las mezclas de dos o más compuestos para conseguir una sal.LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA
OBTENCIÓN DE UNA SAL

TEMA: OBTENCIÓN DE CLORURO DE SODIO Y SULFATO DE ALUMINIO

OBJETIVO:
Familiarizar al estudiante en la manera de cómo se obtiene una sal.
Ilustrar la reacción cuando se produce una sal.

MARCO TEÓRICO.
Definición:
Una sal es un compuesto químico binario, ternario o cuaternario formado por cationes(iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre un hidróxido o base y un ácido, en donde la base proporciona el catión y el ácido el anión. También pueden resultar de combinaciones entre un metal y un no metal, con oxígeno.

La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido)origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.

Hidróxido + Acido → Sal + Agua

Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, sal marina o simplemente sal. Es la sal específica cloruro de sodio. Su fórmula molecular es NaCl y es el producto de la base hidróxido sódico (NaOH) y ácido clorhídrico, HCl.

Clasificación de las sales:

-SalesHaloideas: Resultan de la combinación de un hidróxido y un ácido hidrácido (ácido sin oxígeno). Ejemplo:
K(OH) + HF → KF + H2O

-Sales Oxisales o Sales Oxácidas: Resultan de la combinación de un hidróxido y un ácido oxácido (ácido con oxígeno). Ejemplo:
Mn(OH) + HSO2 → MnSO2 + H2O

-Sales Neutras: Al formarse todos los hidrógenos del ácido y todos los hidróxidos de la base, reaccionan completamentehasta neutralizarse. Ejemplo:
Ca(OH)2 + 2HBr → CaBr2 + H2O

-Sales Acidas: Las sales ácidas se forman por la reacción de un hidróxido y un ácido, pero solo se produce una neutralización parcial de los hidrogeniones del ácido. Derivan de la sustitución parcial de los iones hidrogeno de un ácido por cationes metálicos. Solo pueden formar sales acidas aquellos ácidos que tengan más de doshidrógenos en su molécula (polipróticos). Ejemplo:
NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O

-Sales Básicas: Se forman cuando en una reacción de neutralización existe un exceso de hidróxido con respecto al ácido. Son compuestos que poseen algún grupo OH en su estructura. Ejemplo:
Mg(OH)2 + HCl → Mg(OH)Cl + H2O

-Sales dobles: Son las que se obtienen cuando un ácido reacciona con dos bases de diferentes metales.Propiedades de las sales:
-En general, las sales son compuestos iónicos que forman estructuras cristalinas. -A temperatura y presión ambiente las sales son sólidas.
-Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones.
-Las sales típicas tienen elevados puntos de fusión y ebullición. Esto se debe a la fuerte atracción electrostática que une a los iones que constituyen elcristal.
-Tienen baja dureza, y baja compresibilidad.
-En estado sólido no conducen la corriente eléctrica (aisladores), pero fundidos o disueltos en agua si la conducen.

MATERIALES Y EQUIPOS REACTIVOS
-Capsula de porcelana. -Ácido Clorhídrico.
-2 Tubos de ensayo. -Ácido Sulfúrico.-Agitador de vidrio. -Hidróxido de Sodio.
-Mechero. -Hidróxido de Aluminio.
-Trípode. -Papel Tornasol rojo y azul.
-Malla de asbesto. -Papel universal.
-Agua.

PROCEDIMIENTO.

1. OBTENCIÓN DE CLORURO DE SODIO.

1.1 Coloque en un tubo de ensayo 10 ml de agua y agregue una lenteja de hidróxido de sodio.
R/T
Al colocar la lenteja de hidróxido de sodio en el tubo de ensayo con los 10 ml...