Experimento Temp- Comp

Parte Experimental
Materiales:
* Recipientes de vidrio de tamaños diferentes.
* Probetas e 25ml.
* Un termómetro de 110ºC.
* Una cocinilla.
* Una rejilla de asbesto.
Esquema detrabajo:

Procedimiento
* Se coloca un tubo de vidrio de 10 cm3 boca abajo en un recipiente lleno de agua, tal como se muestra en la figura.
* A la temperatura T0=0º C, supondremos que eltubo solamente contiene un volumen V0 de aire y que la cantidad de vapor es despreciable. La presión del aire es la presión atmosférica P0 y se desprecia la presión producida por la columna de agua porencima de la superficie de separación entre el agua y el aire en el tubo invertido.
* Suponiendo que el aire es un gas ideal, el número de moles na de aire contenido en el volumen V0 es

*La cantidad de aire en el tubo na no cambia durante la experiencia. A la temperatura T, el tubo contiene una mezcla de aire y vapor de agua, sus presiones parciales son Pa y Pv, respectivamente, demodo que
P0=Pa+Pv

* Midiendo el volumen V de la mezcla de aire y vapor de agua en el tubo invertido determinamos la presión Pv de vapor del agua. Si representamos
* en el eje vertical ellogaritmo neperiano de la presión de vapor, lnPv
* en el eje horizontal la inversa de la temperatura 1/T
* obtendremos un conjunto de puntos que se sitúa sobre una recta verificándose laecuación de Clausius-Clapeyron. La pendiente de la recta de ajuste L/R nos permite calcular la entalpía de vaporización L.
 
Actividades:
De acuerdo a los datos proporcionados en el primer artículo citadoen las referencias, se ha fijado
* La presión atmosférica P0=100690 Pa
* El volumen que ocupa el aire a la temperatura de T0=273.15 K es V0=3.95 cm3, a esta temperatura se supone que lacantidad de vapor de agua es muy pequeña.
* En la simulación, los valores “experimentales” de la presión de vapor Pv se obtienen para cada temperatura T en K a partir de la ecuación de Antoine

Se...