Experimento Temperatura Y Calor
Páginas: 5 (1192 palabras)
Publicado: 28 de febrero de 2013
Experimento de temperatura y calor
Alexandra Cifuentes Mégudan, Giovanna Marcela Manjarres Flores, Katherine Gómez Paz, Yesika Alexandra Angulo Narváez.
Departamento de Física, Colegio de la Santísima Trinidad, Cali, Colombia
(26 Noviembre 2012)
En el presente informe se mostrará los cambios de temperatura que varían con el tiempo, de una cierta cantidad de agua con temperatura inicial de25ºC que llegará hasta el punto de ebullición y se terminará evaporando con temperatura de 91ºC (recipiente ancho) y 98ºC (recipiente angosto). Como sabemos este proceso recibe el nombre de destilación donde se llega a la creación de vapor. [1]
I. INTRODUCCIÓN
El manejo del termómetro es utilizado para medir temperaturas con escalas en grados centígrados o Fahrenheit. El mas empleado esaquel con graduaciones de 1 º C (pudiendo apreciarse hasta 0,5 º C) que va desde -10 º C hasta 200 º C [2]. En este caso éste nos servirá para medir la temperatura del agua que va variando con el pasar de los minutos.
A. Temperatura
La Temperatura es una propiedad de la materia que está relacionada con la sensación de calor o frío que se siente en contacto con ella. Cuando tocamos uncuerpo que está a menos temperatura que el nuestro sentimos una sensación de frío, y al revés de calor. Sin embargo, aunque tengan una estrecha relación, no debemos confundir la temperatura con el calor. [3]
Además entendemos por temperatura como una cantidad relacionada con la energía cinética media del movimiento interno de las partículas.
Los objetos que nos sirven para medir la temperatura sedenominan termómetros y funcionan sobre la base experimental.
Dilatación térmica: cuando se aumenta la temperatura de un cuerpo se produce una separación media entre las moléculas o los átomos que la constituyen.
B. Calor
Es la energía transferida entre dos cuerpos en interacción debido a una diferencia de temperatura. Por convención se representa con letra Q y se dice que es positivocuando corresponde a una energía neta absorbida por el sistema y negativa corresponde a una energía neta cedida por el sistema. Si el sistema no absorbe ni cede calor se dice que sufre una transformación adiabática. Las unidades para expresar el calor son las mismas que energía, es decir, joule.
Capacidad calórica: se define la capacidad calórica de una sustancia como la cantidad de energíanecesaria para elevar la temperatura de esa sustancia.
Calor específico: se puede definir al calor específico como la capacidad calórica por la unidad de masa.
Cambios de estado: la materia posee diferentes estados como son líquido, solido y gaseoso, los cuales se pueden conseguir cuando la temperatura no cambia pero hay flujo de calor, se absorbe o cede. Internamente se producenalteraciones en las fuerzas moleculares.
Transferencia de calor: existen diferentes métodos por los cuales se puede hacer la transferencia de calor que son: conducción, convección, y radiación.
* Conducción: es un intercambio de energía cinética en el que las moléculas de menor energía ganan energía al chocar con las de más energía. [4]
C. METODO EXPERIMENTAL
Durante esta secciónexplicaremos el procedimiento que llevamos a cabo para la toma de datos.
A. Implementos:
Para la realización del experimento se usaron los siguientes implementos:
* 2 recipientes del mismo material, uno de boca más ancha y otro de boca más angosta.
* Termómetro.
* Cronometro.
* Fuente de calor.
En cada recipiente agregamos la misma cantidad de agua (500 ml). Medimos la temperaturaverificando que ella sea igual en los dos recipientes (25ºC).colocamos los recipientes en la fuente de calor a temperatura media (estufa).
Luego de realizar el procedimiento pasamos a realizar la toma de datos.
Hora de inicio 4:00 p.m.
Empezamos a tomar el tiempo cada 5 minutos:
* 4:05 p.m.:
Recipiente de boca ancha: temperatura 80ºC, observamos que empieza a salir burbujas y se...
Alexandra Cifuentes Mégudan, Giovanna Marcela Manjarres Flores, Katherine Gómez Paz, Yesika Alexandra Angulo Narváez.
Departamento de Física, Colegio de la Santísima Trinidad, Cali, Colombia
(26 Noviembre 2012)
En el presente informe se mostrará los cambios de temperatura que varían con el tiempo, de una cierta cantidad de agua con temperatura inicial de25ºC que llegará hasta el punto de ebullición y se terminará evaporando con temperatura de 91ºC (recipiente ancho) y 98ºC (recipiente angosto). Como sabemos este proceso recibe el nombre de destilación donde se llega a la creación de vapor. [1]
I. INTRODUCCIÓN
El manejo del termómetro es utilizado para medir temperaturas con escalas en grados centígrados o Fahrenheit. El mas empleado esaquel con graduaciones de 1 º C (pudiendo apreciarse hasta 0,5 º C) que va desde -10 º C hasta 200 º C [2]. En este caso éste nos servirá para medir la temperatura del agua que va variando con el pasar de los minutos.
A. Temperatura
La Temperatura es una propiedad de la materia que está relacionada con la sensación de calor o frío que se siente en contacto con ella. Cuando tocamos uncuerpo que está a menos temperatura que el nuestro sentimos una sensación de frío, y al revés de calor. Sin embargo, aunque tengan una estrecha relación, no debemos confundir la temperatura con el calor. [3]
Además entendemos por temperatura como una cantidad relacionada con la energía cinética media del movimiento interno de las partículas.
Los objetos que nos sirven para medir la temperatura sedenominan termómetros y funcionan sobre la base experimental.
Dilatación térmica: cuando se aumenta la temperatura de un cuerpo se produce una separación media entre las moléculas o los átomos que la constituyen.
B. Calor
Es la energía transferida entre dos cuerpos en interacción debido a una diferencia de temperatura. Por convención se representa con letra Q y se dice que es positivocuando corresponde a una energía neta absorbida por el sistema y negativa corresponde a una energía neta cedida por el sistema. Si el sistema no absorbe ni cede calor se dice que sufre una transformación adiabática. Las unidades para expresar el calor son las mismas que energía, es decir, joule.
Capacidad calórica: se define la capacidad calórica de una sustancia como la cantidad de energíanecesaria para elevar la temperatura de esa sustancia.
Calor específico: se puede definir al calor específico como la capacidad calórica por la unidad de masa.
Cambios de estado: la materia posee diferentes estados como son líquido, solido y gaseoso, los cuales se pueden conseguir cuando la temperatura no cambia pero hay flujo de calor, se absorbe o cede. Internamente se producenalteraciones en las fuerzas moleculares.
Transferencia de calor: existen diferentes métodos por los cuales se puede hacer la transferencia de calor que son: conducción, convección, y radiación.
* Conducción: es un intercambio de energía cinética en el que las moléculas de menor energía ganan energía al chocar con las de más energía. [4]
C. METODO EXPERIMENTAL
Durante esta secciónexplicaremos el procedimiento que llevamos a cabo para la toma de datos.
A. Implementos:
Para la realización del experimento se usaron los siguientes implementos:
* 2 recipientes del mismo material, uno de boca más ancha y otro de boca más angosta.
* Termómetro.
* Cronometro.
* Fuente de calor.
En cada recipiente agregamos la misma cantidad de agua (500 ml). Medimos la temperaturaverificando que ella sea igual en los dos recipientes (25ºC).colocamos los recipientes en la fuente de calor a temperatura media (estufa).
Luego de realizar el procedimiento pasamos a realizar la toma de datos.
Hora de inicio 4:00 p.m.
Empezamos a tomar el tiempo cada 5 minutos:
* 4:05 p.m.:
Recipiente de boca ancha: temperatura 80ºC, observamos que empieza a salir burbujas y se...
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