Experimento titulacion
Páginas: 4 (909 palabras)
Publicado: 22 de febrero de 2012
PROPIEDADES DE ÁCIDOS Y BASES”
RESULTADOS
EXPERIMENTO No. 1: Ácidos y Bases
Al momento de colocar ambos vidrios de reloj conteniendo uno de ellos HCl y el otro NH3 concentradosambos.
Observando que los vapores generados por el HCl su connotación fue mayor que la del NH3, debido a que estos fueron menos visibles.
Muestra
pH
Café
6.29
Agua estancada7.66
Jugo de Limón
2.26
Jugo de Naranja
3.65
Desinfectante
8.35
Vinagre
2.44
Leche
6.55
Alka Seltzer
7.14
EXPERIMENTO No. 2: Titulación de ácido fuerte con basefuerte.
Al momento de alcanzado el punto de equivalencia fue al momento del aparecimiento de una coloración ligeramente rosada.
Y el total de ml gastados fue de: 16 ml para la titulación con KOHy H2SO4.
ÁCIDOS Y BASES
dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene dedeterminados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disoluciónacuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido desodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio:
Los conocimientos modernos de los ácidos y las bases parten de 1834, cuando el físico inglés Michael Faraday descubrió que ácidos, bases y saleseran electrólitos por lo que, disueltos en agua se disocian en partículas con carga o iones que pueden conducir la corriente eléctrica. En 1884, el químico sueco Svante Arrhenius (y más tarde el químicoalemán Wilhelm Ostwald) definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la...
RESULTADOS
EXPERIMENTO No. 1: Ácidos y Bases
Al momento de colocar ambos vidrios de reloj conteniendo uno de ellos HCl y el otro NH3 concentradosambos.
Observando que los vapores generados por el HCl su connotación fue mayor que la del NH3, debido a que estos fueron menos visibles.
Muestra
pH
Café
6.29
Agua estancada7.66
Jugo de Limón
2.26
Jugo de Naranja
3.65
Desinfectante
8.35
Vinagre
2.44
Leche
6.55
Alka Seltzer
7.14
EXPERIMENTO No. 2: Titulación de ácido fuerte con basefuerte.
Al momento de alcanzado el punto de equivalencia fue al momento del aparecimiento de una coloración ligeramente rosada.
Y el total de ml gastados fue de: 16 ml para la titulación con KOHy H2SO4.
ÁCIDOS Y BASES
dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene dedeterminados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disoluciónacuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido desodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio:
Los conocimientos modernos de los ácidos y las bases parten de 1834, cuando el físico inglés Michael Faraday descubrió que ácidos, bases y saleseran electrólitos por lo que, disueltos en agua se disocian en partículas con carga o iones que pueden conducir la corriente eléctrica. En 1884, el químico sueco Svante Arrhenius (y más tarde el químicoalemán Wilhelm Ostwald) definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.