Experimento Valoraci N
Páginas: 5 (1055 palabras)
Publicado: 4 de agosto de 2015
VALORACION ACIDO-BASE
OBJETIVOS
Explicar la importancia de una valoración ácido – base como método de análisis químico cuantitativo.
Determinar la concentración de una disolución de un ácido fuerte mediante una valoración utilizando una base fuerte de concentración exactamente conocida.
Utilizar de forma correcta la bureta.
MATERIALES
EQUIPO
REACTIVOS
Bureta de 50 mL
NaOHentre 0,5 y 0,4 Mol/L, valorado
Balón aforado de 100 mL
HCl 1 Mol/L
Pipeta de 25 ml
Fenolftaleína
Cuadro I. Costantes de reactivos utilizados
Sustancia
Fórmula
M.M
P.F.
P.E.
Dens
Solub
Peligros y Seguridad
Hidróxido de sodio
Ácido clorhídrico
Fenolftaleína
C20H14O4
INTRODUCCION
Los fenómenos ácido – base tienen dos usos primordiales, el primero incluye reacciones deneutralización en procesos analíticos y el segundo incluye el uso de ácidos y bases como agentes terapéuticos en el control del pH de diferentes fluidos biológicos.
Los procedimientos de neutralización son utilizados en la preparación de sales, transformar algunos tipos de sales en otros y en procesos analíticos de valoraciones ácido – base. Cientos de ácidos y bases orgánicas e inorgánicas sevaloran fácilmente en soluciones acuosas y otros cientos se realizan en disolventes no acuosos.
Una valoración ácido – base es un método de análisis químico cuantitativo que permite determinar el volumen de una disolución ácida (o básica) de concentración conocida necesaria para reaccionar estequiométricamente con un volumen exacto de una disolución alcalina (o ácida) de concentración desconocida.Esta técnica permite además determinar la concentración de las disoluciones ácidas o básicas y masas molares de los ácidos y las bases.
Por ejemplo, la concentración de un ácido en una disolución, puede ser determinada por la valoración de esta disolución, con un volumen conocido de disolución básica de concentración conocida también. Al conocer volumen y concentración se conocen también el númerode moles tanto de hidronio como hidroxilo. La ecuación iónica neta de este proceso es:
La disolución de concentración desconocida recibe el nombre de analito y la de concentración conocida se llama valorante o disolución valorada.
Existe un punto durante la valoración en donde el número de moles de analito y valorante son exactamente equivalentes (no necesariamente iguales), esto es, el númerode moles de ión hidróxilo son iguales al número de moles de iones hidronio presentes. En este momento se dice que se ha logrado el punto de equivalencia de la valoración.
Existe un método para determinar experimentalmente el punto de equivalencia durante la valoración se van produciendo variaciones en la concentración de iones hidronio (cambia el pH), produciéndose el cambio más brusco en elpunto de equivalencia.
La determinación del punto final de las volumetrías de neutralización se basa, en general, en la brusca variación de pH que tiene lugar en la disolución. El pH al cual ocurre este cambio va a depender de la naturaleza y de la concentración de la sustancia que se valora (analito), así como del valorante, para observar este cambio brusco de pH el cual se da en lainmediaciones del punto de equivalencia se puede utilizar un pH-metro o una sustancia indicadora.
Los indicadores son sustancias capaces de experimentar cambios en su coloración al cambiar el pH, de modo que si a la especie química de concentración desconocida se le adicionan unas gotas de indicador apropiado, durante la valoración se puede notar los cambios en la coloración que pudieran darse, y asíestablecer el momento en que el proceso debe detenerse ya que evidentemente se ha logrado la neutralización total, esto es que se ha alcanzado el punto de equivalencia.
El cambio permanente en la coloración del indicador nos indica que existe un ligero exceso del ácido o de la base, según sea el caso, de manera que en realidad este cambio no se obtiene exactamente en el punto de equivalencia, sino...
OBJETIVOS
Explicar la importancia de una valoración ácido – base como método de análisis químico cuantitativo.
Determinar la concentración de una disolución de un ácido fuerte mediante una valoración utilizando una base fuerte de concentración exactamente conocida.
Utilizar de forma correcta la bureta.
MATERIALES
EQUIPO
REACTIVOS
Bureta de 50 mL
NaOHentre 0,5 y 0,4 Mol/L, valorado
Balón aforado de 100 mL
HCl 1 Mol/L
Pipeta de 25 ml
Fenolftaleína
Cuadro I. Costantes de reactivos utilizados
Sustancia
Fórmula
M.M
P.F.
P.E.
Dens
Solub
Peligros y Seguridad
Hidróxido de sodio
Ácido clorhídrico
Fenolftaleína
C20H14O4
INTRODUCCION
Los fenómenos ácido – base tienen dos usos primordiales, el primero incluye reacciones deneutralización en procesos analíticos y el segundo incluye el uso de ácidos y bases como agentes terapéuticos en el control del pH de diferentes fluidos biológicos.
Los procedimientos de neutralización son utilizados en la preparación de sales, transformar algunos tipos de sales en otros y en procesos analíticos de valoraciones ácido – base. Cientos de ácidos y bases orgánicas e inorgánicas sevaloran fácilmente en soluciones acuosas y otros cientos se realizan en disolventes no acuosos.
Una valoración ácido – base es un método de análisis químico cuantitativo que permite determinar el volumen de una disolución ácida (o básica) de concentración conocida necesaria para reaccionar estequiométricamente con un volumen exacto de una disolución alcalina (o ácida) de concentración desconocida.Esta técnica permite además determinar la concentración de las disoluciones ácidas o básicas y masas molares de los ácidos y las bases.
Por ejemplo, la concentración de un ácido en una disolución, puede ser determinada por la valoración de esta disolución, con un volumen conocido de disolución básica de concentración conocida también. Al conocer volumen y concentración se conocen también el númerode moles tanto de hidronio como hidroxilo. La ecuación iónica neta de este proceso es:
La disolución de concentración desconocida recibe el nombre de analito y la de concentración conocida se llama valorante o disolución valorada.
Existe un punto durante la valoración en donde el número de moles de analito y valorante son exactamente equivalentes (no necesariamente iguales), esto es, el númerode moles de ión hidróxilo son iguales al número de moles de iones hidronio presentes. En este momento se dice que se ha logrado el punto de equivalencia de la valoración.
Existe un método para determinar experimentalmente el punto de equivalencia durante la valoración se van produciendo variaciones en la concentración de iones hidronio (cambia el pH), produciéndose el cambio más brusco en elpunto de equivalencia.
La determinación del punto final de las volumetrías de neutralización se basa, en general, en la brusca variación de pH que tiene lugar en la disolución. El pH al cual ocurre este cambio va a depender de la naturaleza y de la concentración de la sustancia que se valora (analito), así como del valorante, para observar este cambio brusco de pH el cual se da en lainmediaciones del punto de equivalencia se puede utilizar un pH-metro o una sustancia indicadora.
Los indicadores son sustancias capaces de experimentar cambios en su coloración al cambiar el pH, de modo que si a la especie química de concentración desconocida se le adicionan unas gotas de indicador apropiado, durante la valoración se puede notar los cambios en la coloración que pudieran darse, y asíestablecer el momento en que el proceso debe detenerse ya que evidentemente se ha logrado la neutralización total, esto es que se ha alcanzado el punto de equivalencia.
El cambio permanente en la coloración del indicador nos indica que existe un ligero exceso del ácido o de la base, según sea el caso, de manera que en realidad este cambio no se obtiene exactamente en el punto de equivalencia, sino...
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