Experimento

Universidad Tecnológica de Panamá

Facultad de Ingeniería Civil

Licenciatura en Ingeniería Civil

Laboratorio de Química

Experimento Nº 2
Clasificación y Propiedades de la Materia

Integrantes:
Cecilio Díaz 6-715-1207
Elías Ríos 8-842-1766

Profesor Reinaldo McLean

30 de abril de 2009

Objetivos

1. Clasificar muestras desconocidas en homogéneasy heterogéneas, de acuerdo al número de fases observables.
2. Distinguir entre mezcla y sustancia pura mediante la técnica de evaporación.
3. Determinar la densidad de sólidos irregulares y líquidos, cuantificando su masa y su volumen.
4. Comparar la densidad de sustancias líquidas, atendiendo a su estratificación.
5. Usar el criterio de miscibilidad para ilustrar el concepto dehomogeneidad.
6. Utilizar las técnicas de filtración y evaporación para separar los componentes de una mezcla.

Materiales

• Capsula de evaporar
• Mechero de Bunsen
• Cilindro graduado de 25 y 100 mL
• Pipeta volumétrica de 10 mL
• Tubos de ensayo (13 x 100 mm)
• Goteros
• Policial
• Objeto sólido de forma irregular
• Malla de asbesto
• Espátula
•Vaso químico de 100 mL
• Triángulo de arcilla
• Balanza
• Trípode

Reactivos

• Alcohol etílico
• Aceite de cocina
• Aceite de motor
• Muestras desconocidas
• Mezcla

Introducción

En este laboratorio presentaremos la clasificación de la materia, ya sea homogénea o heterogénea.

Mezclas heterogéneas: no son uniformes; en algunos casos, puedeobservarse la discontinuidad a simple vista (sal y carbón, por ejemplo); en otros casos, debe usarse una mayor resolución para observar la discontinuidad.

Mezclas homogéneas: son totalmente uniformes (no presentan discontinuidades al ultramicroscopio) y presentan iguales propiedades y composición en todo el sistema, algunos ejemplos son la salmuera, el aire. Estas mezclas homogéneas sedenominan soluciones.

Mediante el método de evaporación distinguiremos entre lo que es una sustancia pura y una y una mezcla.

Son sustancias puras a aquel sistema homogéneo que posea un solo componente. Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos si su composición es constante y definida.

Veremos la miscibilidad entre diferentes tipos de fluidos, y cómo influye su densidad en ello.También veremos cómo separar una mezcla de sólidos.

Procedimiento

I. Parte Clasificación de la Materia
A. Clasificación de muestras desconocidas en homogéneas y heterogéneas

Al concluir los procedimientos de observación concluimos:
• La muestra 1 es un liquido incoloro e inodoro, muy parecido al agua, observándose una sola fase, por tanto es homogénea.
• La muestra 2 es unsólido, una especie de sal de color blanco, la cual consta de una sola fase, siendo esta homogénea.
• La muestra 3 es un sólido pulverizado de color oscuro, semejante al carbón, observándose una sola fase, por lo cual es homogénea.
• La muestra 4 es un líquido, solución de color azuloso, lo cual contaba de una sola fase al observarla, concluyendo que esta es homogénea.
• La muestra 5es sólida, se observan dos fases, una sal blanca y la otra una masa de color crema, siendo esta una muestra heterogénea.
• La muestra 6 es un líquido transparente semejante a la primera muestra, igual que aquella solo se observo una sola fase, por tanto es homogénea.
• La muestra 7 es una sustancia sólida semejante a la arena, consta de más de dos fases, siendo esta heterogénea.

[pic]B. Clasificación de muestras líquidas homogéneas en sustancia o solución

Se tomaron las muestras 1 – 4 – 6 y se vertieron en una cápsula de porcelana y se calentaron por separados hasta que se evaporó y se secó el contenido, dando como resultado lo siguiente:

• La muestra 1 resulto ser una sustancia pura ya que se evaporó todo el contenido de la cápsula.
• La muestra 4 resultó...