experimento


ECUACIONES QUÍMICAS.

Una ecuación química es la representación esquemática mediante fórmulas y símbolos de un cambio o reacción química.
Partes de una ecuación química

Reactivos o reactantes: Son las sustancias que reaccionan. Están colocadas antes de la flecha.

Productos: Son las sustancias que se forman. Están colocadas después de la flecha.

→ la fecha separa reactivos deproductos. Indica transformación y dirección de la reacción. Se lee “produce”. Si sobre la flecha está el símbolo ∆, indica que se aplico calor.




Coeficientes: Son los números colocados antes de cada sustancia. Indican el número de moles que reaccionan de cada reactivo y el número de moles que se forman de cada producto.

Algunas veces, la ecuación muestra el estado físico de las sustanciasque participan, indicando una letra minúscula entre paréntesis, después de cada sustancia: (s)sólido ; (l) líquido ; (g)gas

Si la sustancia reacciona o se producen en solución se usa el símbolo (ac) que significa acuoso.

A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación:
4Cr(s) + 3 O2(g) → 2 Cr2O3 (s)



 Esta ecuación se leería así: Cuatromoles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.

Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso.
Producto: Óxido de cromo III sólido
Coeficientes: 4, 3 y 2

Ejercicio 1 ¿cómo leerías esta ecuación? Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) → 3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)

Respuesta Ejercicio 1:

a.Un mol denitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de amoniaco gaseoso.
b.. El gas metano (CH4) se produce naturalmente como producto final de la putrefacción anaeróbica de las plantas, pudiéndose aprovechar para producir biogás. En las minas de carbón se le denomina grisú y es muy peligroso por su facilidadpara inflamarse, pues al reaccionar con el oxígeno molecular del aire (O2), en proporción 1 : 2 respectivamente, se produce combustión liberándose calor, gas dióxido de carbono (CO2) y dos moléculas de agua (H2O) en forma de vapor. Escriba la ecuación.
c. En un recipiente de porcelana se calienta hasta que se funde el metal de sodio (Na). Posteriormente, se sumerge en el gas cloro (Cl2), comenzandoa quemarse, emitiendo una llama de color amarillento intenso y un humo blanco que indica la formación del cloruro de sodio (NaCl). Para que la reacción cumpla con la Ley de Lavoisier, el cloro y el sodio deben reaccionar en proporción 1 : 2, permitiendo la formación de dos “moléculas” de sal. Escriba la ecuación.

Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O)
Respuestas: 1a.Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y amoniaco gaseoso (NH3 )Coeficientes: 1, 6, 3 y 2
1b CH4(g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)
1c 2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s)
Tipos de reacciones químicas

1. Reacciones de combustión.- Sustancias formadas por C, H y a veces, O, reaccionan con oxígeno y producen CO2 (dióxido de carbono) y H2O (agua). Ejemplo:CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g)
2. Reacciones de combinación, composición o síntesis: Dos o más sustancias se combinan para producir un solo compuesto. A + B → AB A y B pueden ser elementos o compuestos, AB representa la fórmula de un compuesto.
Ejemplo: N2(g) + 3H2 → 2NH3 (g)




3. Reacciones de descomposición o análisis. Un solocompuesto, se descompone en dos o más sustancias que pueden ser elementos y/o compuestos. AB → A + B
Ejemplo: 2KClO3(s) → 2KCl (s) + 3O2 (g)

4. Reacciones de sustitución o desplazamiento simple: Un elemento A reacciona con un compuesto BC, reemplazado a uno de los elementos de dicho compuesto, formando un compuesto AC y un elemento B. A + BC → AC + B
Ejemplo: Cu (s)...