experimento

INTRODUCCION 

En este experimento vamos a estudiar la combustión de una vela y vamos a ver cómo es necesaria la presencia de oxígeno para la combustión y cómo este oxígeno se consume en elproceso. Se trata de un experimento muy famoso que realizó Lavoisier en la segunda mitad del siglo XVII.

Material que vas a necesitar: * Un plato hondo * Un vaso (preferiblemente estrecho) *Una vela * Agua | |

Marco teorico
El fuego no puede existir sin la conjunción simultanéa del combustible(la vela),comburente(oxígeno del aire) y de la energía de activación (chispa)
Sifalta alguno de estos elementos,la combustión no es posible.a cada uno de estos elementos,la combustión no es posible acada uno de estos elementos se los repredenta como lados de un triangulo,llamado triangulo de fuego,que es la representación de una combustión sin llama o incandesente Triangulo del fuego 
Conclucion:
Al no haber oxigeno no hay combustión y causa de la presiónatmosférica el agua sube a tomar el lugar del oxigeno


Marco Metodologico
Explicación: 
            Preguntas: ¿Por qué se apaga la vela?, ¿Tienen que ver algo con que suba el agua?
           Para que se queme un objeto, como nuestra vela, siempre necesitamos tener suficiente cantidad del elemento que permite la combustión: el oxígeno. Conforme el objeto se quema el oxígeno que tienecerca se consume y es necesario tener más de este elemento cerca o de lo contrario la combustión no seguirá.
            Cuando tapamos la vela prendida con el vaso les dejamos disponible sólouna moderada cantidad de oxígeno, que es rápidamente consumido en la combustión pero no se repone y los cerillos acaban por apagarse. 
            Por otro lado, una característica esencial deuna combustión es que desprende calor y la vela no son excepción. Desde que la llama es encendida se está calentando el aire alrededor de ella, haciendo que ocupe un lugar... [continua]...