Experimento

PRÁCTICA Nº 2. PILAS ELECTROQUÍMICAS
MATERIALES
PROCEDIMIENTO
PARTE A.0
1. Añada a 4 tubos de ensayo 1 mL de HCl concentrado.
2. Al primer tubo añada zinc en granalla, al segundo cobre, altercero hierro y al cuarto magnesio.
3. Observe, y escriba el orden de reactividad de los metales utilizados, de menor a mayor.
PARTE B.
1. Vierta en 4 vasos de precipitado las siguientes sustancias(hasta 100 mL):
Al primero jugo de limón, al segundo leche de magnesia, al tercero blancox (o clórox) y al cuarto agua.
2. Observe el frasco y escriba el compuesto químico que conforma la sustanciautilizada:
Leche de magnesia:
Blancox ó clórox:
Jugo de limón:
3. Conecte uno de los caimanes del cable rojo a la terminal positiva del reloj, y el otro extremo a la lámina de cobre.
- 4 vasos deprecipitado de 250 mL
- 4 tubos de ensayo
- 1 pinza para tubos de ensayo
- Una gradilla para tubos de ensayo
- Jugo de limón
- Leche de magnesia
- Blancox ó clorox.
- Una lámina de zinc
- Unalámina de cobre
-Cinta de magnesio (15 cm)
- Zinc en granallas
- Hierro en trozos
- Cobre en granallas
- Magnesio en trozos
- Un reloj de pared o de mesa de noche
- Dos cables (rojo y negro)con sus terminales de cocodrilo
Solución prueba
reloj
Ánodo (magnesio ó zinc)
Cátodo (cobre)

4. Enrolle en un esfero la cinta de magnesio a manera de resorte, dejando uno
de los extremos sinenrollar, para conectar el cable negro.

5. Conecte uno de los caimanes del cable negro a la terminal negativa del reloj, y el otro a la cinta de magnesio.

6. Introduzca los dos electrodos al vasoque contiene jugo de limón, y observe si el reloj funciona.

7. Saque los electrodos del vaso y llévelos al vaso que contiene agua, con el fin de lavarlos.

8. Introduzca los electrodos en el vasoque contiene blancos (u otro blanqueador) y observe si funciona el reloj.

9. Lave los electrodos en el vaso que contiene agua.

10. Introduzca los electrodos en el vaso que contiene leche de...