Experimento

Medidor de pH casero





María Alejandra Rivera Marín






Colegio Fesutrac
Grado 11
Química
Popayán
2013

Introducción

Realizar un experimento para determinar las variaciones de pH en diferentes soluciones y saber si son sustancias ácidas, básicas o neutras utilizando un indicador vegetal, en este caso utilizaremos el repollo morado.
Un indicador se usa paraindicación visual del pH de una solución. Se encuentra presente en la solución en concentraciones tan bajas que no afectan el pH de la misma. El color de las soluciones que los contienen presenta cambios, los cuales ayudan a saber de qué tipo de solución se trata.













Justificación
Este experimento me motivo para tener conocimiento sobre lo que es un indicador natural, y lassustancias y productos que puedo utilizar para obtener conocimientos necesarios y así saber las utilidades que puedo darle a un indicador natural en la vida cotidiana.















Objetivos

Generales
Demostrar por medio de productos (col, vinagre, agua) la reacción que se presenta al mezclarlos y la obtención que da un indicador natural.
Distinguir por el color al que cambiauna sustancia cuando se le agrega el indicador natural si se trata de un ácido, una base, o una sustancia neutra.
Específicos
Demostrar que este experimento es eficaz para identificar el tipo de sustancia. Identificar cuales sustancias son de cada tipo es decir; cual será ácida, cual básica y cual neutra.









Marco teórico
¿Qué es el pH?
El pH es una medida utilizada por laquímica para evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en su estado líquido (también se puede utilizar para gases). Se entiende por acidez la capacidad de una sustancia para aportar a una disolución acuosa iones de hidrógeno, hidrogeniones (H*) al medio. La alcalinidad o base aporta hidroxilo OH- al medio. Por lo tanto, el pH mide la concentración de iones de hidrógeno de unasustancia, a pesar de que hay muchas definiciones al respecto.
Como cualquier medida, el pH posee una escala propia que indica con exactitud un valor. Ésta es una tabla que va del número cero al catorce, siendo de esta manera el siete el número del medio. Si el pH es de cero a seis, la solución es considerada ácida; por el contrario, si el pH es de ocho a catorce, la solución se considera alcalina.Si la sustancia es más ácida, más cerca del cero estará; y entre más alcalina el resultado será más cerca del catorce. Si la solución posee un pH siete, es considerada neutra. Sin embargo el pH siete neutro se limita con seguridad, tan sólo a las soluciones acuosas, pues las que no son, si no están a una temperatura y presión normal, el valor de la neutralidad puede variar.
La manera más exactapara la medición del pH, es utilizando un pH-metro y dos electrodos, uno de referencia y otro de cristal. Un pH-metro es un voltímetro que junto con los electrodos, al ser sumergidos en una sustancia, generan una corriente eléctrica. Esta corriente eléctrica dependerá de la concentración de iones de hidrógeno que presente la solución. El pH-metro mide la diferencia de potencial entre el electrodode referencia (plata) y el de cristal que es sensible a los iones de hidrógeno. Para obtener con exactitud el pH de una sustancia, se debe calibrar el pH con soluciones de valores de pH llamadas buffer que resisten los cambios experimentados por el pH y tiene un valor de pH específico.
¿Qué es un indicador?
Un indicador es una sustancia colorida que cambia de tonalidad según su forma ácida obásica, algunos indicadores de potencial de hidrogeno (pH) son de origen natural, los vegetales producen pigmentos que pueden ser indicadores de pH, la col morada contiene un tinte muy fácil de extraer y utilizar como indicador de pH. Los colores producidos por el indicador en presencia de ácidos o de bases son bastante llamativos y exactos para indicar pH, el nombre antocianinas pertenecen al...