Experimento

Acido base con col morada
Introducción:
El propósito de este experimento es estudiar el comportamiento de los líquidos con diferente pH.
La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disoluciónacuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución), y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH =7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua).
En este caso se utilizara bicarbonato, limón y agua que serán expuestas a la col morada que sirve como un indicador pH yobservaremos los cambios que se producirán.
Hipótesis:
Averiguar que la col morada es un indicador de pH.
Pasos
Materiales para el experimento:
Mechero4 recipientes de vidrio
Bicarbonato
Agua
Limón
Hojas de col
Indicador pH

Procedimiento experimental:
1. Picar dos hojas de col morada.
2. Poner a calentar durante 5-10min.
3. Obtener lasolución morada que contiene el pigmento cianidina.
4. Para poner visualizar su comportamiento a distintos ph, utilizaremos 3 recipientes testigo; el primero que contiene jugo de limón que es depropiedad acida, un segundo recipiente que contiene agua que tiene un pH neutro y el tercer recipiente que contiene bicarbonato de sodio siendo propiedad básica.
5. Se adicionara el extracto de col acada uno de ellos y observaremos el cambio de coloración.

Conclusión:
Cambio de color gracias a componentes
La clorofila tiene otros pigmentos sensibles
El jugo de limón se torno rojo (acido)
Elagua se torno de color violeta azul (neutro)
Finalmente en el bicarbonato en cambio se transformo en color verde azul (básico)
Sugerencias:
No es recomendable usar aceite ya que produce elintercambio de colores.
Fuentes de consulta (bibliografía):
http://cosasdequimicos.com/2005/02_indicador.











Nombre: Melanie López

Presión atmosférica
Después de calentar el...